题目内容
15．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）| A． | 纯碱溶液可去除油污 | |
| B． | 用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂 | |
| C． | TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 | |
| D． | 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液 |
分析 A、纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；
B、NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳；
C、TiCl4溶于大量水，发生了水解：TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O+4HCl；
D、锌与置换出的铜能形成铜锌原电池．
解答 解：A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A错误；
B、NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故B错误；
C、TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，与水解有关，故C错误；
D、锌和滴入的硫酸铜反应置换出铜，形成铜锌原电池，加快反应速率，与水解无关，故D正确．
故选D．
点评 本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列过程有热量放出的是（ ）
| A． | 醋酸的电离 | B． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 | ||
| C． | 焦炭与二氧化碳气体发生的反应 | D． | Na与H2O反应 |
6．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于调整pH值与Cu2+分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定，到达滴定终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，通过计算说明该CuCl样品符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．
（4）25℃时，Ksp[Fe（OH]3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为2.5×10-5．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定，到达滴定终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，通过计算说明该CuCl样品符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．
（4）25℃时，Ksp[Fe（OH]3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为2.5×10-5．
3．已知 HF 酸性比 HCN 的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n1，后者溶液中离子数目为 n2，下列关系正确的是（ ）
| A． | n1＞n2 | B． | n1=n2 | C． | n2＞n1 | D． | c（F-）＜c（CN-） |
10．25℃时，等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是（ ）
| A． | 均存在电离平衡 | B． | 阴离子数目前者大于后者 | ||
| C． | c（OH-）前者小于后者 | D． | 存在的粒子种类相同 |
20．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 | |
| B． | 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| C． | 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 | |
| D． | 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 |
7．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）
| A． | 两者都为s-s σ 键 | B． | 两者都为p-p σ 键 | ||
| C． | 前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键 | D． | 前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键 |
4．下列物质属于脂肪烃的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
10．铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 硫化钠 | C． | 硝酸锌 | D． | 氯化钙 |