向Fe2O3.CuO.Fe.Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸.充分反应后.仍有红色粉未存在.则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+.Cu2+.可能有Fe3+C．一定有Fe2+.可能有Cu2+D．只有Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）

	A．	只有Fe²⁺和Cu²⁺		B．	一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺
	C．	一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺		D．	只有Fe²⁺

分析最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe₂O₃、CuO和硫酸反应生成Fe³⁺和Cu²⁺，且氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，还原性：Fe＞Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性．

解答解：A．当铜全部析出时，不存在Cu²⁺，故A错误；
B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe³⁺，故B错误；
C．由于氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe²⁺，当Fe过量时，不存在Cu²⁺，当Fe不足时，有Cu²⁺，故C正确；
D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu²⁺，故D错误．
故选C．

点评本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意红色金属为Cu，题目难度不大．

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已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应．
（1）上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）装置D的作用是除去挥发出的HNO₃等酸性气体．
（3）装置E中反应的化学方程式为2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N₂．
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色．
II．实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NO_x）：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．设计实验验证产物NaNO₂既有氧化性又有还原性．
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO₄溶液
（5）取适量NaNO₂溶液，加入KI-淀粉溶液、稀硫酸，观察到溶液变蓝现象，证明其具有氧化性．
（6）参照（5），设计实验证明NaNO₂有还原性取适量NaNO₂溶液，滴加少许酸性KMnO₄溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性．

4．下列物质在常温下可用铝或铁的容器贮存的是（　　）

1．现有下列八种物质：①H₂ ②铝 ③Na₂O ④SO₂ ⑤HNO₃ ⑥KNO₃⑦（NH₄）₂SO₄⑧NaCl溶液
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	金属单质	碱性氧化物	硝酸盐	非电解质
属于该类的物质（填序号）	②	③	⑥	④

（2）写出（NH₄）₂SO₄在水中的电离方程式：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-．

8．大量生产金属单质铁和铝的方法是（　　）

18．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）

	A．	x=0.3a，2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-
	B．	x=0.7a，2Br^-+Cl₂→Br₂+2Cl^-
	C．	x=1.2a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
	D．	x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

5．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl₂．可以区别它们的方法或试剂是（　　）
①观察颜色
②打开瓶盖看有无白雾
③湿润的淀粉试纸
④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥硝酸银溶液．

	A．	能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
	B．	电离出氢离子的化合物是酸
	C．	氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和
	D．	丁达尔效应可用来区别溶液和胶体

3．在下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	SO₂使品红溶液褪色		B．	氯水使紫色石蕊试液褪色
	C．	SO₂使高锰酸钾溶液褪色		D．	活性炭使比墨水褪色

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