题目内容
元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．完成下列填空：
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外有 种不同能量的电子．
（2）能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号）．
a．IBr中溴为-1价 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的热稳定性 d．Br2、I2的熔点
（3）海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收．已知纯碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），则吸收1mol Br2，转移电子 mol，反应中氧化产物为 ．
（4）已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华．从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：
（5）HClO有很好的杀菌消毒效果．为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因： ．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外有
（2）能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是
a．IBr中溴为-1价 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的热稳定性 d．Br2、I2的熔点
（3）海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入
（4）已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华．从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：
（5）HClO有很好的杀菌消毒效果．为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：（1）与氯元素同族的短周期元素为F元素；
（2）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，以此判断；
（3）一般用氯气或过氧化氢氧化Br-，反应Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价，结合化合价的变化计算；
（4）晶体类型不同；
（5）氯水中存在Cl2+H2O
HCl+HClO，HCl和与碳酸氢钠反应，而HClO不反应，平衡正向移动．
（2）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，以此判断；
（3）一般用氯气或过氧化氢氧化Br-，反应Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价，结合化合价的变化计算；
（4）晶体类型不同；
（5）氯水中存在Cl2+H2O
HCl+HClO，HCl和与碳酸氢钠反应，而HClO不反应，平衡正向移动．解答：
解：（1）与氯元素同族的短周期元素为F元素，原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，有3种不同的能量，故答案为：3种；
（2）a．IBr中溴为-1价，说明Br的非金属性较强，故a正确；
b．HBr、HI的酸性不能作为判断的依据，故b错误；
c．HBr、HI的热稳定性越强，对应的非金属性越强，故c正确；
d．Br2、I2的熔点属于物理性质，不能作为判断的依据，故d错误．
故答案为：a c；
（3）一般用氯气或过氧化氢氧化Br-，反应Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价，反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2×
×5=
mol=1.67mol，NaBrO3为氧化产物，
故答案为：Cl2或H2O2； 1.67（或
）；NaBrO3；
（4）AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华，原因是AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔点高，
故答案为：AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体；
（5）氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，HCl和与碳酸氢钠反应，而HClO不反应，加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大，
故答案为：①氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，②盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，且室温下Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）；③加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大．
（2）a．IBr中溴为-1价，说明Br的非金属性较强，故a正确；
b．HBr、HI的酸性不能作为判断的依据，故b错误；
c．HBr、HI的热稳定性越强，对应的非金属性越强，故c正确；
d．Br2、I2的熔点属于物理性质，不能作为判断的依据，故d错误．
故答案为：a c；
（3）一般用氯气或过氧化氢氧化Br-，反应Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价，反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2×
| 1 |
| 1+5 |
| 5 |
| 2 |
故答案为：Cl2或H2O2； 1.67（或
| 5 |
| 3 |
（4）AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华，原因是AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔点高，
故答案为：AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体；
（5）氯水中存在Cl2+H2O
HCl+HClO，HCl和与碳酸氢钠反应，而HClO不反应，加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大，故答案为：①氯水中存在Cl2+H2O
HCl+HClO，②盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，且室温下Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）；③加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大．
点评：本题综合考查卤素知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及周期律的递变规律，难度不大．
练习册系列答案
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