题目内容

12．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．OH-的电子式：
B．F-的结构示意图
C．N2的结构式：
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

分析 A、氢氧根是阴离子，应用[]将最外层电子括起来；
B、F-是氟原子得一个电子得到的；
C、氮气中氮原子间为三键；
D、碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆．

解答 解：A、氢氧根是阴离子，应用[]将最外层电子括起来，故OH-电子式为：，故A错误；
B、F-是氟原子得一个电子得到的，故氟离子的核电荷数为9，但核外有10个电子，故结构示意图为，故B正确；
C、氮气分子中存在氮氮三键，氮气的结构式为：N≡N，故C错误；
D、碳酸氢钠为强电解质，完全电离，但碳酸氢根是弱酸根，不能完全电离，故电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了常见的化学用语的使用，难度不大，应注意氢氧根和羟基的电子式的书写的区别和碳酸氢钠的电离方程式的书写．

练习册系列答案
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2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题：

（1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）r（Al）＞r（o）＞r（Cl）．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3．
（3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：SiH4＜CH4＜H2O．
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被
催化分解，可使用的催化剂为（填序号）b．
a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3．
3．写出下列反应的化学方程式：
（1）乙醛和新制氢氧化铜悬浊液反应CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O+CH3COOH+2H2O；
（2）苯酚溶液和浓溴水的反应C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr；
（4）用苯制溴苯的反应C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（5）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．
20．填空：
（1）C2H2分子的结构式为H-C≡C-H，一个分子中含有3σ键2π键
（2）CH2Cl2分子的中心原子轨道采取sp3杂化，该分子是否为极性分子是
（3）PCl3分子的VSEPR模型构型为四面体形，分子的实际构型为三角锥形．
7．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）写出“碱浸”反应的离子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
（2）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是．[已知：碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略．]
（3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度．
（4）如图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢．

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，NaNO2的作用是替代空气中氧气起氧化剂作用．
③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0-4mol•L-1．
17．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （　　）（填写序号）．
A．用托盘天平称量25.20g NaCl
B．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用浓度分别为0.50mol/L，体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热
4．光谱研究表明，过硫化氢溶于水时形成某一浓度的溶液中存在着下列平衡和反应：

下列判断中正确的是（　　）
A．该溶液中存在H2S分子
B．该溶液中H+的浓度是S${\;}_{2}^{2-}$浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的硝酸能产生H2S气体
D．向该溶液中加入过量的NaOH溶液可得到含大量NaHS2的混合溶液
12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0 kJ/mol
B．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=-98.3  kJ/mol．将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量
13．水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如图．则水杨酸的芳香族同分异构体（　　）
A．可能含有两个醛基B．可能含有三个羟基
C．都能与氢氧化钠溶液反应D．分子式都是C7H6O3

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