Question

3．温度为T 时，将0.40mol A气体充入2.0L固定容积的密闭容器中，发生反应A（g）═2B（g）；△H＞0，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

时间/s	0	20	40	60	80	100
n（A）/mol	0.40	-	0.20	-	-	0.10
n（B）/mol	0.00	0.24	-	0.52	0.60	0.60

• A． 0～40 s的平均反应速率v（B）=0.01 mol•L^-1•s^-1
• B． 80 s时容器中混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度
• C． 其他条件不变，加入合适的催化剂，0～80 s时间段内v（A）＞0.001 875 mol•L^-1•s^-1
• D． 反应达到最大限度后，增加A的浓度，B的生成速率不变

Answer 1

分析 A．反应速率v=$\frac{△c}{△t}$，0～40 s内A变化物质的量为0.2mol，生成B物质的量为0.4mol，据此计算反应速率；
B．固定容积的密闭容器中反应前后气体体积不变，气体质量守恒，依据ρ=$\frac{m}{V}$计算分析；
C.0-80s反应达到平衡状态，催化剂改变反应速率但不改变化学平衡；
D．反应达到最大限度后，增加A的浓度，相当于增大体系压强，平衡逆向进行．

解答 解：A．反应速率v=$\frac{△c}{△t}$，0～40 s内A变化物质的量为0.2mol，生成B物质的量为0.4mol，据此计算反应速率v（B）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{40s}$=0.005mol/L•s，故A错误；
B．固定容积的密闭容器中反应前后气体体积不变，气体质量守恒，依据ρ=$\frac{m}{V}$计算分析密度始终不变，故B错误；
C.0-80s反应达到平衡状态，催化剂改变反应速率但不改变化学平衡，80s内B变化的物质的量为0.6mol，则A变化物质的量为0.3mol，A表示的反应速率v（A）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{80s}$=0.001 875 mol•L^-1•s^-1，加入催化剂会同等程度加快正逆反应速率，v（A）＞0.001 875 mol•L^-1•s^-1 ，故C正确；
D．反应达到最大限度后，增加A的浓度，相当于增大体系压强，平衡逆向进行，B的生成速率增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学反应速率概念的计算、影响因素分析判断，注意恒容容器中气体密度不变，掌握基础是解题关键，题目难度中等．