题目内容

8．常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是（　　）
A．铝B．镁C．铜D．银

分析 在常温下，金属铁和金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，由此分析解答．

解答 解：在常温下，金属铁和金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，可以用铁制或是铝制容器盛放浓硝酸，但是金属镁、铜和银都可以和浓硝酸发生反应，常温下不可以用镁、铜和银盛放浓硝酸，
故选A．

点评 本题考查学生金属和硝酸的反应情况知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（　　）
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易
⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．
A．全部正确B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧
19．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Br＞Se
B．还原性：H2Se＞HBr
C．Se在元素周期表中位于第四周期第六族
D．在Se2Br2分子中只含有极性键
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是（　　）
A．含1molNa2CO3的溶液中CO32-的微粒数目
B．常温常压下，22.4 L N2的原子数目
C．46gNO2和N2O4的混合气体中的原子数
D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
3．温度为T 时，将0.40mol A气体充入2.0L固定容积的密闭容器中，发生反应A（g）═2B（g）；△H＞0，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
时间/s020406080100
n（A）/mol0.40-0.20--0.10
n（B）/mol0.000.24-0.520.600.60
A．0～40 s的平均反应速率v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
B．80 s时容器中混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度
C．其他条件不变，加入合适的催化剂，0～80 s时间段内v（A）＞0.001 875 mol•L-1•s-1
D．反应达到最大限度后，增加A的浓度，B的生成速率不变
13．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
20．血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1）C、N、O三种元素中电负性最小的是C．（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）[Ar]3d64S2．
（2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有sp2、sp3，在如图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO  （填“＜”或“＞”）．
（4）根据等电子原理，写出CN-的电子式，1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．

（6）现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体，其中 Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，
另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：
①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；
②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
17．某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．
实验操作实验现象
ⅰ．红色物质附着于铝片表面
ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热
ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀
（1）现象ⅰ中的红色物质是Cu．
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a．取白色沉淀，充分洗涤；
b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c．取其中一份无色溶液…
d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有还原性．
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是加热．
18．下列说法正确的是（　　）
A．在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（0H-）不能同时增大
B．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4
C．中性溶液中必然有c（H+）=c（0H-）=1×10-7mol/L
D．在0.1mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网