Question

已知下列热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol，
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
C（g）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/mol，
回答下列各问题：
（1）H₂的燃烧热△H=

 

（2）1mol液态水蒸发为气态水，需

 

（填“吸收”或“放出”）热量

 

kJ
（3）请写出C与水蒸气反应CO和H₂的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,燃烧热

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）H₂的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成1mol液态水时放出的热量，燃烧热热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（2）H₂O（l）═H₂O（g），汽化过程需要吸收热量，已知①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
由盖斯定律②-①得H₂O（l）═H₂O（g），△H=-241.8kJ/mol+285.8kJ/mol=+44kJ/mol；
（3）已知，②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，③C（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol，由盖斯定律③-②得C（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g），△H=-110.5KJ/mol+241.8kJ/mol=131.3kJ/mol．

解答： 解：（1）H₂的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成1mol液态水时放出的热量，燃烧热热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，因此H₂的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：-285.8kJ/mol；
（2）H₂O（l）═H₂O（g），汽化过程需要吸收热量，已知①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
由盖斯定律②-①得H₂O（l）═H₂O（g），△H=-241.8kJ/mol+285.8kJ/mol=+44kJ/mol，
故答案为：吸收；44；
（3）已知，②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，③C（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol，由盖斯定律③-②得C（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g），△H=-110.5KJ/mol+241.8kJ/mol=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．

点评：本题考查了燃烧热、盖斯定律应用，根据题给方程式进行整合得出目标方程式，反应热进行相应的加合，难度不大．