Question

若阿伏加德罗常数为N_A，下列说法不正确的是（　　）

• A、标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N_A
• B、56g铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3N_A
• C、25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子数为3N_A
• D、1mol FeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后形成的胶粒数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标况下，8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，根据氢气、一氧化碳与氧气燃烧的关系式计算出消耗氧气的物质的量；
B．铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，完全反应失去3mol电子；
C．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol原子；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目．

解答： 解：A．标况下混合气体的物质的量为0.4mol，根据反应关系式2CO～O₂、2H₂～O₂可知，0.4mol混合气体完全反应消耗0.2mol氧气，消耗氧气的分子数为0.2N_A，故A正确；
B．56g铁的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移的电子数为3N_A，故B正确；
C．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子，含有的原子数为3N_A，故C正确；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，1molFeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后形成的胶粒数一定小于N_A，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．