题目内容
化学实验是实现科学探究的重要途径．请将下列有关实验的问题填写完整．
（1）如图1是探究氯气性质的部分实验装置．
①实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，该反应的化学方程式为 ．
②实验时，装置A中的KI淀粉试纸变蓝，其原因是 （用离子方程式表示）；装置B中可观察到的现象是 ．
③实验时，装置C中产生淡黄色浑浊，同时有刺激性气味的气体放出．取上层清液，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．则实验时装置C中发生反应的离子方程式为 ．
（2）某研究性学习小组同学用如图2仪器组合的装置制取氨气（每个仪器只使用一次），并探究氨气与氧化铜反应的性质（已知：2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu ）．
请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成．限选试剂：碱石灰、氯化铵、氢氧化钙、无水硫酸铜、氧化铜、浓硫酸．下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整．
（1）如图1是探究氯气性质的部分实验装置．
①实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，该反应的化学方程式为
②实验时，装置A中的KI淀粉试纸变蓝，其原因是
③实验时，装置C中产生淡黄色浑浊，同时有刺激性气味的气体放出．取上层清液，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．则实验时装置C中发生反应的离子方程式为
（2）某研究性学习小组同学用如图2仪器组合的装置制取氨气（每个仪器只使用一次），并探究氨气与氧化铜反应的性质（已知：2NH3+3CuO
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请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成．限选试剂：碱石灰、氯化铵、氢氧化钙、无水硫酸铜、氧化铜、浓硫酸．下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整．
| 选用的仪器（填字母） | 加入的试剂 | 作用 |
| 反应器（或产生气体） | ||
| 氧化铜 | 使氨气与氧化铜反应 | |
| C |
考点：性质实验方案的设计,制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）①二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成MnCl2、Cl2、水，以此写出化学方程式；
②淀粉遇碘变蓝色，装置A中的KI淀粉试纸变蓝，说明氯气把碘离子氧化生成碘单质，氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有强氧化性，可以漂白石蕊试液；
③装置C中产生淡黄色浑浊，说明生成了S，同时有刺激性气味的气体放出，说明生成了二氧化硫，取上层清液，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根离子；
（2）氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，为了排除水的干扰，要将气体通过碱石灰干燥，仪器选择B盛放碱石灰，
D是使氨气与氧化铜反应的装置，证明该反应有水生成选用无水硫酸铜，以此分析．
②淀粉遇碘变蓝色，装置A中的KI淀粉试纸变蓝，说明氯气把碘离子氧化生成碘单质，氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有强氧化性，可以漂白石蕊试液；
③装置C中产生淡黄色浑浊，说明生成了S，同时有刺激性气味的气体放出，说明生成了二氧化硫，取上层清液，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根离子；
（2）氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
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D是使氨气与氧化铜反应的装置，证明该反应有水生成选用无水硫酸铜，以此分析．
解答：
解：（1）①二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成MnCl2、Cl2、水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②淀粉遇碘变蓝色，装置A中的KI淀粉试纸变蓝，说明氯气把碘离子氧化生成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，
氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，石蕊遇酸变红色，次氯酸具有强氧化性，可以漂白石蕊试液，因此装置B中可观察到的现象是先变红后褪色；
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；溶液先变红后褪色；
③③装置C中产生淡黄色浑浊，说明生成了S，同时有刺激性气味的气体放出，说明生成了二氧化硫，取上层清液，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根离子，离子方程式为：Cl2+2S2O3 2-=SO42-+2S↓+SO2↑+2Cl-，
故答案为：Cl2+2S2O3 2-=SO42-+2S↓+SO2↑+2Cl-；
（2）氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，为了排除水的干扰，要将气体通过碱石灰干燥，仪器只能选择B盛放碱石灰，因为C在最后一步已经选用了，D是使氨气与氧化铜反应的装置，证明该反应有水生成选用无水硫酸铜，无水硫酸铜放在C中，
故答案为：
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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②淀粉遇碘变蓝色，装置A中的KI淀粉试纸变蓝，说明氯气把碘离子氧化生成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，
氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，石蕊遇酸变红色，次氯酸具有强氧化性，可以漂白石蕊试液，因此装置B中可观察到的现象是先变红后褪色；
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；溶液先变红后褪色；
③③装置C中产生淡黄色浑浊，说明生成了S，同时有刺激性气味的气体放出，说明生成了二氧化硫，取上层清液，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根离子，离子方程式为：Cl2+2S2O3 2-=SO42-+2S↓+SO2↑+2Cl-，
故答案为：Cl2+2S2O3 2-=SO42-+2S↓+SO2↑+2Cl-；
（2）氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
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故答案为：
| 选用的仪器（填字母） | 加入的试剂 | 作用 |
| A | 氯化铵和氢氧化钙 | 反应器（或产生气体） |
| B | 碱石灰 | 干燥氨气 |
| D | 氧化铜 | 使氨气与氧化铜反应 |
| C | 无水硫酸铜 | 检验生成的水 |
点评：本题考查了实验室制备氯气、氨气的方法，为高考高频考点，侧重于氧化还原反应原理、离子方程式的书写、物质提纯和鉴别，综合性较强，难度中等．
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