Question

17．同温同压下质量相同的O₂和O₃，关于它们的叙述正确的是（　　）

• A． 体积之比是2：3
• B． 原子数之比是3：2
• C． 质子数之别是1：1
• D． 物质的量之比是1：1

Answer 1

分析 令O₂和O₃的质量为48g，计算O₂和O₃的物质的量，进行判断．
A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；
B．气体质量为氧元素质量，氧原子的摩尔质量相同，质量相同氧原子数目相同；
C．每个O原子中含有8个质子；
D、分子数之比等于物质的量之比．

解答 解：令O₂和O₃的质量为48g，O₂的物质的量为$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，O₃的物质的量为1mol．
A．令O₂和O₃的质量为48g，O₂的物质的量为1.5mol，O₃的物质的量为1mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的O₂和O₃的体积比为1.5mol：1mol=3：2，故A错误；
B．O₂和O₃都是氧元素组成的，所以气体质量为氧原子质量，质量相同的O₂和O₃含有的氧原子为1：1，故B错误；
C．质量相同的O₂和O₃含有的氧原子相同，每个O原子中含有8个质子，所以质子数之比是1：1，故C正确；
D．令O₂和O₃的质量为48g，O₂的物质的量为1.5mol，O₃的物质的量为1mol，所以相同质量的O₂和O₃的物质的量之比为1.5mol：1mol=3：2，故D错误．
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于混合物的计算，注重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从质量守恒的角度解答该题，难度不大．