题目内容

11．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，铝为负极、石墨为正极
B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C．放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
D．充电时，AlCl4-向石墨电极方向移动

分析 A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极；
B、原电池中阳离子向正极移动；
C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-；
D、充电时，石墨是阳极，电解池中阴离子向阳极移动．

解答 解：A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，故A正确；
B、原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，故B错误；
C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-，故C正确；
D、电解池中阴离子向阳极移动，所以充电时，AlCl4-向石墨电极方向移动，故D正确；
故选B．

点评 本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
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10．下列实验可以达到预期实验目的是（　　）
实验实验内容实验目的
A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2
B将1moLCuSO4•5H2O溶解在1L 水中配制1moL/L的CuSO4溶液
C加入适量CuO，充分反应后，过滤除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe（OH）3胶体
A．AB．BC．CD．D
2．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）
A．2molSO2+1molO2B．2molSO2+1molO2+2molSO3
C．4molSO2+1molO2D．3molSO2+0.5molO2+1molSO3
19．下列物质的导电性能最差的是（　　）
A．熔化的氢氧化钠B．0.1 mol/L盐酸C．0.1 mol/L醋酸D．氯化钾固体
6．下列物质中的硫元素，只具有还原性而不具有氧化性的是（　　）
A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4
16．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，HSO3-的电离平衡逆向移动，故c（SO32-）浓度较小．
3．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（　　）
A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA
B．室温下，1L0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中，CO32-离子数目为0.1NA
C．6.0g碳在8.4L氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为1.5NA
D．500mL1.0mol•L-1盐酸与0.435gMnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
B．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
D．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA

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