题目内容

19．下列物质的导电性能最差的是（　　）
A．熔化的氢氧化钠B．0.1 mol/L盐酸C．0.1 mol/L醋酸D．氯化钾固体

分析 根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况．

解答 解：氯化钾固体不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔化的氢氧化钠、0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸都存在自由移动的离子，都能导电，所以导电性能最差的是氯化钾固体．
故选D．

点评 本题考查物质的导电性的比较，题目难度不大，注意电解质导电的条件以及能导电的物质，学习中注意相关基础知识的学习．

练习册系列答案
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18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O含有NA个分子
B．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA
C．0.1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．l NA个胶体粒子
D．1L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个
10．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．17gNH3所含中子数目为10 NA
B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含的氧原子总数为3NA
C．常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
7．下列物质属于电解质的是（　　）
A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3CH2OH（乙醇）
14．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）
A．Na---Na2O2---Na2CO3---NaHCO3B．Fe---Fe3O4---FeCl2---Fe（OH）3
C．Si---SiO2---H2SiO3---Na2SiO3D．S---SO2---SO3--H2SO4
4．四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：
2 LiBH4+2 HCl$\frac{\underline{\;-80℃\;}}{\;}$2 LiCl+B2H6+2H2
该反应中，LiBH4和B2H6中的氢元素均显-1价．请回答下列问题．
（1）LiBH4中硼元素的化合价为+3．
（2）该反应的还原剂为B2H6；4 mol LiBH4完全反应后共失去4mol电子．
11．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，铝为负极、石墨为正极
B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C．放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
D．充电时，AlCl4-向石墨电极方向移动
8．下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．

回答下列问题：
（1）C的化学式是Na2O2．
（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是石蕊溶液变红．
（3）写出反应①的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）写出反应②的化学方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．
4．已知H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）↓+2H2O（l）△H=-1 584.2kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-55.6kJ•mol-1．则生成SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）的反应热等于（　　）
A．-1 528.6 kJ•mol-1B．-1 473 kJ•mol-1
C．+1 473 kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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