题目内容
常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。
回答下列问题：
(1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式__________。
(2) 写出④的化学方程式______________________________________。
(3) 若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式______________________________。
(4) 若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为____________。
(1)Na2O2(2分) (2)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O(3分)
(3) CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－(3分) (4) ≤1∶2(2分)
为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )
| 序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂或操作方法 |
| ① | KNO3溶液 | KOH | 滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性 |
| ② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉并过滤 |
| ③ | H2 | CO2 | 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
| ④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 |
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
二元酸H2A的电离反应如下：
H2A 
HA－ + H＋ K1 = 4.50×10－7 HA－ A2－ + H＋ K2 = 4.70×10－11
用0.300 mol·L－1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的两个点对应的数据如下：
| 加入的HCl／mL | 1.00 | 10.00 |
| pH | 10.33 | 8.34 |
（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的物种是什么？产物是什么？
（2）（1）中生成的产物有多少mmol？
（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式
（4）起始溶液中存在的Na2A和NaHA的量各有多少mmol？
（5）计算为达到第二个等当点所需要HCl的总体积。