Question

4．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）

• A． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁ 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂ 则△H₁＞△H₂
• B． 一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃放热19.3 kJ，热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 已知OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol   则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量

Answer 1

分析 A．燃烧反应为放热反应，完全燃烧放出热量多；
B．合成氨为放热反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
C．生成1mol水放热57.3kJ，生成硫酸钡放热；
D．形成化学键释放能量．

解答 解：A．燃烧反应为放热反应，完全燃烧放出热量多，则2C（s）+2O₂（g）═2CO₂放出热量多，可知△H₁＜△H₂，故A错误；
B．合成氨为放热反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃放热19.3 kJ，可知热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B错误；
C．生成1mol水放热57.3kJ，生成硫酸钡放热，由OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol   可知稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故C错误；
D．形成化学键释放能量，则相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热和中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．