Question

镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol?L^-1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6L，向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀．下列有关说法不正确的是（　　）

• A、5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7g
• B、溶解5.1g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1mol
• C、生成白色沉淀的最大质量为13.6g
• D、若白色沉淀只有Mg（OH）₂，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol?L^-1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的质量最大，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH^-），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH^-），再根据m=nM计算m（OH^-），由此分析解答．

解答： 解：发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，
反应后溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的质量最大，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH^-），
A、设镁铝的物质的量分别为xmol、ymol，则

2x+3y=0.5 24x+27y=5.1

，解得：

x=0.1mol y=0.1mol

，所以5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7g，故A正确；
B、氢气的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，剩余盐酸的物质的量为0.1mol，故B正确；
C、根据电子注意守恒可知n（OH^-）=2n（H₂）=0.25mol×2=0.5mol，故沉淀的最大质量为5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，故C正确；
D、若白色沉淀最大时，此时溶质为单一的氯化钠，根据氯守恒，所以氢氧化钠的物质的量为0.6mol，该NaOH溶液的物质的量浓度为

0.6mol

0.5L

=1.2mol?L^-1，NaOH溶液的物质的量浓度大于1.2mol?L^-1，故D错误；
故选D．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意从电子转移守恒计算n（OH^-）是关键．