题目内容
某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是（ ）
| A、由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2 |
| B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 |
| C、当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol |
| D、发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3：7 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由K2Cr2O7→CrCl3，Cr元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，发生K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，该反应中14molHCl反应只有6mol作还原剂，以此来解答．
解答：
解：由信息可知发生K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，
A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，故A正确；
B.1mol氧化剂与6molHCl得失电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，故B正确；
C．由反应可知，生成2mol还原产物转移6mol电子，则当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.067mol，故C错误；
D．反应中14molHCl反应只有6mol作还原剂，则发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为6：14=3：7，故D正确；
故选C．
A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，故A正确；
B.1mol氧化剂与6molHCl得失电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，故B正确；
C．由反应可知，生成2mol还原产物转移6mol电子，则当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.067mol，故C错误；
D．反应中14molHCl反应只有6mol作还原剂，则发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为6：14=3：7，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）
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下表为短周期元素①～⑧的部分性质．下列说法正确的是（ ）
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/10-10m | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
| A、元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 |
| B、元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强 |
| C、元素①⑧形成的化合物具有两性 |
| D、上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 |