Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（　　）

• A、该溶液的温度可能是100℃
• B、由水电离出来的c（OH^-）=1×10^-10 mol/L
• C、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
• D、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A.25℃时纯水中pH=7，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
B．酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；
C．根据硫酸氢钠溶液的电荷守恒和物料守恒进行分析；
D．纯水的pH=6，说明K_w=1×10^-12，混合溶液呈中性，说明溶液的pH=6．

解答： 解：A.25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T＞25℃，K可能是100°C，故A正确；
B．该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，则氢氧根离子浓度=

10-12

0.01

mol/L=10^-10mol?L^-1，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10^-10mol?L^-1，故B正确；
C．c（NaHSO₄）0.01mol/L，该温度下pH为12的NaOH溶液中c（NaOH）=1mol/L，二者等体积混合，溶液呈碱性，故C错误．
D．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，难度不大，注意该温度下水的离子积常数不是10^-14．