Question

12．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 气态氢化物的沸点：W＜T＜R
• B． 离子半径：T^-＞R^2-
• C． 最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞X
• D． XR₂、WR₂两化合物含有的化学键的类型相同

Answer 1

分析 香花石化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{12+8}{2}$=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{20+8}{2}$=14，推出W为Si元素，符合题意．

解答 解：香花石化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{12+8}{2}$=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{20+8}{2}$=14，推出W为Si元素，符合题意．
A．常温下水为液态，HF、SiH₄为气态，故水的沸点最高，HF分子之间形成氢键，沸点高于SiH₄的，故A正确；
B．F^-、O^2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F^-＜O^2-，故B错误；
C．X为钙元素、Y为Li元素，金属性Ca＞Li，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化锂，故C错误；
D．XR₂、WR₂两化合物CaO₂、SiO₂，CaO₂含有离子键、共价键，SiO₂中只含有共价键，故D错误，
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等．