Question

15．已知常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.1	11.6	10.3	11.1	11.3

请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（　　）

• A． CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
• B． CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
• C． CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
• D． CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN

Answer 1

分析 六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行；

解答 解：六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则
A．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，应生成NaHCO₃，所以反应不能发生，故A选；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，应生成NaHCO₃，反应能进行，故B正确；
C．酸性C₆H₅OH＞H₂CO₃＞HCO₃^-反应能发生，故C正确；
D．CH₃COOH酸性大于HCN，反应能发生，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解的应用，注意弱电解质的比较方法以及判断角度，题目难度中等．