题目内容
下列操作不能实现实验目的是（ ）
| A．目的：模拟工业上电解饱和食盐水 | B．目的：配制银氨溶液 |
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| C．目的：比较Al、Fe、Cu活动性 | D．目的：实验室制取氨气 |
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．电解饱和食盐水，应用惰性电极作阳极；
B．配制银氨溶液，应将氨水滴加到硝酸银溶液中；
C．形成原电池反应时，活泼金属为负极；
D．实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小．
B．配制银氨溶液，应将氨水滴加到硝酸银溶液中；
C．形成原电池反应时，活泼金属为负极；
D．实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小．
解答：
解：A．电解饱和食盐水，应用惰性电极作阳极，用石墨作阳极，铜作阴极，可电解，故A正确；
B．配制银氨溶液，应将氨水滴加到硝酸银溶液中，当生成的沉淀完全溶解时，可停止滴加氨水，故B错误；
C．形成原电池反应时，活泼金属为负极，可根据电极反应现象比较金属的活泼性，故C正确；
D．实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，用向下排空法收集，故D正确．
故选B．
B．配制银氨溶液，应将氨水滴加到硝酸银溶液中，当生成的沉淀完全溶解时，可停止滴加氨水，故B错误；
C．形成原电池反应时，活泼金属为负极，可根据电极反应现象比较金属的活泼性，故C正确；
D．实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，用向下排空法收集，故D正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的电解、溶液的配制、原电池以及氨气的制备等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
②NaOH（aq）+
H2SO4（浓）═
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
②NaOH（aq）+
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| 2 |
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
| A、△H1＞△H2；△H3＞△H4 |
| B、△H1＞△H2；△H3＜△H4 |
| C、△H1=△H2；△H3＜△H4 |
| D、△H1＜△H2；△H3＞△H4 |
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA |
| B、在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等 |
| C、标准状况下，22.4L NO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3NA |
| D、在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分．下列说法不正确的是（ ）
| A、离子半径：r（E）＞r（B）＞r（C） |
| B、熔点：CE＞DE4 |
| C、C与B形成的两种化合物中化学键类型不同 |
| D、A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：
下列叙述正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）
| A、有机物X与Y互为同系物 |
| B、有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应 |
| C、一定条件下1mol阿维A酯能与4mol H2发生加成反应 |
| D、X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子 |
下列有关实验操作或现象的描述正确的是（ ）
| A、制备Fe（OH）3胶体时，溶液呈红褐色停止加热 |
| B、分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下 |
| C、向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体 |
| D、乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH溶液液面之上 |
粗制的CuSO4?5H2O晶体中含有Fe2+．提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的．下列说法不正确的是（ ）
| A、溶解CuSO4?5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 |
| B、加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
| C、由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 |
| D、调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶 |
如图是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（ ）| A、此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲线 |
| B、在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-） |
| C、人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在 |
| D、若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上 |