题目内容
5．已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol．（1）请写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-577.6 KJ•mol-1；
（2）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O，正极的电极反应式O2+4e -+2H2O═4OH -．
分析 （1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；
（2）氢氧燃料电池在碱性溶液中，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，负极是氢气失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成水；
解答 解：（1）已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，2mol氢气完全反应放热489.6KJ，反应的热化学方程式为：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-489.6 KJ•mol-1；
②H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，
依据盖斯定律①+②×2得到氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-577.6 KJ•mol-1；
故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-577.6 KJ•mol-1；
（2）氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池在碱性溶液中，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+4e -+2H2O═4OH -；负极上是氢气失电子发生氧化反应，碱性环境中生成水，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O，O2+4e -+2H2O═4OH -；
点评 本题考查想，原电池原理的应用了热化学方程式书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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9．实验室中，要使NaAlO2溶液中的铝全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ）
| A． | HNO3 | B． | 盐酸 | C． | KOH溶液 | D． | 通入CO2气体 |
20．下列说法或表示法正确的是（ ）
| A． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol-1 | |
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10．反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数为K2，则下列关系正确的是（ ）
| A． | K1=K2 | B． | K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$ | C． | K1=（K2）2 | D． | K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2 |
17．自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题．
（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
（2）．反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表
①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是B
A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是ACE
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．c（NO2）=c（NO）
C．O2的物质的量不变
D．混合气体的密度不变
E．混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为0.0015mol•L-1•s-1
④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，则反应正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
（2）．反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表
| 时间（s） | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 |
| 条件A[n（NO2）]（mol） | 0.20 | 0.14 | 0.13 | 0.13 | 0.13 |
| 条件B[n（NO2）]（mol） | 0.20 | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是ACE
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．c（NO2）=c（NO）
C．O2的物质的量不变
D．混合气体的密度不变
E．混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为0.0015mol•L-1•s-1
④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，则反应正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
15．某温度下，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g） 的平衡常数为K1，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为K2，则（ ）
| A． | K2=K1 | B． | K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$ | C． | K2=K${\;}_{1}^{2}$ | D． | K2=$\frac{1}{{K}_{1}^{2}}$ |