题目内容
20．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）| A． | 外观透明澄清 | B． | 分散质粒子直径介于1-100nm | ||
| C． | 静置，不出现分层 | D． | 有丁达尔现象 |
分析 胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．
解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．
故选B．
点评 本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数为K2，则下列关系正确的是（ ）
| A． | K1=K2 | B． | K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$ | C． | K1=（K2）2 | D． | K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2 |
11．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强
②增加碳的量
③恒容通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒容通入CO．
①增大压强
②增加碳的量
③恒容通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒容通入CO．
| A． | ①③④ | B． | ③④⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ②③⑤ |
电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；
15．某温度下，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g） 的平衡常数为K1，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为K2，则（ ）
| A． | K2=K1 | B． | K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$ | C． | K2=K${\;}_{1}^{2}$ | D． | K2=$\frac{1}{{K}_{1}^{2}}$ |
5．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液 | B． | KF溶液 | C． | KAl（SO4）2溶液 | D． | NaI溶液 |
12．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行；
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为$\frac{cVM}{10w}$%．（用代数式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行；
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L | |
| B． | 22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 | |
| C． | 在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3 | |
| D． | 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L |
10．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A． | Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物 | |
| B． | Na2O与Na2O2不可以相互转化 | |
| C． | 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，金属先熔化，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体 | |
| D． | 在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能 |