Question

7．现有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出：
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）判断原白色粉末中肯定含有，Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有CaCl₂．
（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生，则Ba（NO₃）₂、CaCl₂至少一种，K₂CO₃、Na₂SO₄至少一种：
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出，则不溶解的沉淀为硫酸钡，生成气体为二氧化碳，则一定存在Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄：
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，应为AgCl沉淀，但加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯化钙，以此解答该题．

解答 解：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生，则Ba（NO₃）₂、CaCl₂至少一种，K₂CO₃、Na₂SO₄至少一种：
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出，则不溶解的沉淀为硫酸钡，生成气体为二氧化碳，则一定存在Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄：
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，应为AgCl沉淀，但加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯化钙，
（1）由以上分析可知一定含有Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄，不能确定是否含有CaCl₂，故答案为：Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄；CaCl₂；
（2）一定含有Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄，溶于水可发生Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，加入盐酸反应BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，③加入硝酸银发生Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评 本题考查物质检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及实验现象为解答的关键，侧重分析推断能力及知识综合应用能力的考查，注意常见离子的检验方法，题目难度不大．