题目内容
9．下列说法不正确的是（ ）| A． | 为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤 | |
| B． | 明矾中Al3+水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化 | |
| C． | 为除去CO2中少量的HCl，可使其通过饱和的Na2CO3溶液 | |
| D． | 为除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入适量KOH溶液，再过滤 |
分析 A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
B．水解生成的胶体具有吸附性；
C．二者均与碳酸钠溶液反应；
D．氯化镁与KOH反应生成沉淀和KCl．
解答 解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉，再过滤可除杂，故A正确；
B．水解生成的胶体具有吸附性，则明矾可用于自来水的净化，故B正确；
C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，用饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；
D．氯化镁与KOH反应生成沉淀和KCl，则加入适量KOH溶液，再过滤除杂，故D正确；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
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19．为了保护环境，充分利用资源．某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要以Fe2O3存在，还含有氧化铝、二氧化硅等杂质）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值，请回答下列问题：
（1）第Ⅲ步目的是调剂PH，去除铝杂质（或除去Al（OH）3\Fe（OH）3）．
（2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe3+，反之则含．
（3）得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②温度低、用水少降低洗涤过程中硫酸亚铁晶体的损耗．
研究性学习小组对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究：
（4）装置B的目的是检验产物水生成；装置C中高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是二氧化硫；装置D中球形干燥管的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸．
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中残留红棕色固体．写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（6）设计一个简单实验检验产生的含硫元素的气体：
．
（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系如图2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值为$\frac{10a-152}{18}$．
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值，请回答下列问题：
| pH | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 5.8 | 8.8 |
| Fe（OH）3 | 1.1 | 3.2 |
| Al（OH）3 | 3.0 | 5.0 |
（2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe3+，反之则含．
（3）得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②温度低、用水少降低洗涤过程中硫酸亚铁晶体的损耗．
研究性学习小组对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究：
（4）装置B的目的是检验产物水生成；装置C中高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是二氧化硫；装置D中球形干燥管的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸．
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中残留红棕色固体．写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（6）设计一个简单实验检验产生的含硫元素的气体：
．（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系如图2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值为$\frac{10a-152}{18}$．
20．离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O可表示（ ）
| A． | Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应 | |
| B． | Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应 | |
| C． | Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应 | |
| D． | Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应 |
17．从植物黄花蒿茎叶中提取的青蒿素，其结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 青蒿素不能与NaOH溶液发生反应 | |
| B． | 它的分子式为C15H24O5 | |
| C． | 因其具有过氧基团，它不稳定，易受温度和还原性物质的影响而变质 | |
| D． | 它在常见有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 |
4．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（ ）
| A． | Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物 | |
| B． | X，Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3 | |
| C． | Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质 | |
| D． | 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 |
14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL l moL/L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下112mL气体．向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ）
| A． | 11.2g | B． | 5.6g | C． | 2.8g | D． | 1.4g |
1．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为 
，下列关于PX的说法正确的是（ ）
，下列关于PX的说法正确的是（ ）| A． | 属于饱和烃 | B． | 其一氯代物有四种 | ||
| C． | 可用于生产对苯二甲酸 | D． | 分子中所有原子都处于同一平面 |
18．
25℃时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）．下列说法错误的是（ ）
25℃时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）．下列说法错误的是（ ）| A． | a点时溶液的pH＜1 | |
| B． | c点时离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+） | |
| C． | de段上的点均满足关系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42-） | |
| D． | a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强 |