题目内容
4．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（ ）| A． | 酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2 | B． | 弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3 | ||
| C． | 纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯 | D． | 无机物：CaC2、石墨烯、HCN |
分析 A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，发生的不是复分解反应；
B．水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；
C．同种物质组成的为纯净物；
D．一般不含碳的化合物为无机物；
解答 解：A．SO2、SiO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO2 和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B．CH3COOH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe（OH）3 属于弱碱是弱电解质，BaCO3、熔融状态下完全电离属于强电解质，故B错误；
C．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，故C错误；
D．CaC2、石墨烯为碳的单质、HCN，组成和结构上与无机物相近属于无机物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质、注意知识的积累，题目较简单．
练习册系列答案
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19．ABS合成树脂的结构可表示为
，则合成该树脂的单体的种类和反应所属类型，正确的是（ ）
，则合成该树脂的单体的种类和反应所属类型，正确的是（ ）| A． | 1种，加聚反应 | B． | 2种，缩聚反应 | C． | 3种，加聚反应 | D． | 3种，缩聚反应 |
15．将已除去表面氧化膜的铝条和镁条按图示方式插入NaOH溶液中一段时间，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该装置中镁条作负极 | |
| B． | 该装置中镁条上无气泡产生 | |
| C． | 该装置中电子从铝条经导线流向镁条 | |
| D． | 该装置中铝条表面产生气泡 |
12．下列化学反应发生的原理一定相同的是（ ）
| A． | CH2=CH2和HCHO都能使溴水褪色 | |
| B． | CH4和苯都能够和氯单质发生反应 | |
| C． | 卤代烃与氢氧化钠水溶液或醇溶液发生反应 | |
| D． | 二氧化硫能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色 |
19．为了保护环境，充分利用资源．某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要以Fe2O3存在，还含有氧化铝、二氧化硅等杂质）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值，请回答下列问题：
（1）第Ⅲ步目的是调剂PH，去除铝杂质（或除去Al（OH）3\Fe（OH）3）．
（2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe3+，反之则含．
（3）得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②温度低、用水少降低洗涤过程中硫酸亚铁晶体的损耗．
研究性学习小组对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究：
（4）装置B的目的是检验产物水生成；装置C中高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是二氧化硫；装置D中球形干燥管的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸．
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中残留红棕色固体．写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（6）设计一个简单实验检验产生的含硫元素的气体：
．
（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系如图2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值为$\frac{10a-152}{18}$．
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值，请回答下列问题：
| pH | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 5.8 | 8.8 |
| Fe（OH）3 | 1.1 | 3.2 |
| Al（OH）3 | 3.0 | 5.0 |
（2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe3+，反之则含．
（3）得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②温度低、用水少降低洗涤过程中硫酸亚铁晶体的损耗．
研究性学习小组对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究：
（4）装置B的目的是检验产物水生成；装置C中高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是二氧化硫；装置D中球形干燥管的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸．
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中残留红棕色固体．写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（6）设计一个简单实验检验产生的含硫元素的气体：
．（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系如图2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值为$\frac{10a-152}{18}$．
9．
某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒，反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间的变化如图所示．有关判断正确的是（ ）
某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒，反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间的变化如图所示．有关判断正确的是（ ）| A． | 氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3- | |
| B． | 反应体系中反应物与生成物各有三种微粒 | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 | |
| D． | 生成2.24L N2（标准状况）时转移电子0.5 mol |
16．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 三者的氧化物都是碱性氧化物 | |
| B． | 三者的氢氧化物都是白色固体 | |
| C． | 三者的氯化物都可用化合反应制得 | |
| D． | 三者的单质在空气中最终都生成氧化物 |
13．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是（ ）
| A． | 合成氨使用高压 | B． | 制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂 | ||
| C． | 制硫酸时接触室使用较高温度 | D． | 侯氏制碱法循环利用母液 |