Question

现用质量分数为98%、密度为1．84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL 0．2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时还欠缺的仪器是                         。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为           mL（精确到0．1）。
（3）配制过程有以下操作： 
A．移液  
B．量取  
C．洗涤  
D．定容
E．稀释   
F．摇匀   
其正确的操作顺序应是                       (填序号)。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有      (填代号)。
A、定容时，俯视标线
B、稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
C、摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
D、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H⁺）=        。

Answer 1

（1）胶头滴管 （2）5．4 （3）BEACDF （4）A、B （5）0．1 mol·L^－1

解析试题分析：（1）、定容时用到胶头滴管；（2）、c₁V₁=c₂V₂   c₁=10³ρw/M  (10³×1．84g·cm^－3×98%/98 gmol^-) ×V₁=0．5L×0．2 mol·L^－1 V₁=5．4ml （3）配制过程顺序为量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以顺序为BEACDF （4）A、定容时，俯视标线，体积偏小，浓度偏高；B、稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，室温时体积又减小，浓度偏高，正确；C、摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，浓度变小；D、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，错误。
（5）对稀释H₂SO₄前后，c₁V₁=c₂V₂  0．2 mol·L^－1×25．00ml×10^-3=c₂×100ml×10^-3 c₂=0．05 mol·L^－1  c(H⁺)="2c" (H₂SO₄)=0．1 mol·L^－1
考点：配制溶液仪器、步骤及误差分析。