Question

（9分）已知某硫酸和盐酸的混合溶液中，H⁺的浓度为0.1mol/L，将50mL上述混合溶液与50mLBa（OH）₂溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH^-的浓度为0.1mol/L。试求：
（1）原混合溶液中SO₄^2-、Cl^-的物质的量。
（2）Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度。

Answer 1

（1）0.002mol   0.001mol（2）0.15mol/L

解析试题分析：(1)0.466g沉淀是硫酸钡，物质的量为0.466g/233g/mol=0.002mol根据化学反应
Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O     Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
0.002  0.002  0.002        0.0005  0.001        
可得硫酸根离子的物质的量为0.002mol，由氢离子浓度可知混合溶液氢离子的物质的量为0.005mol，所以氯离子的物质的量为0.001mol
(2)由方程式可知，Ba离子的物质的量为0.002mol，溶液（100mL）中OH^-的浓度为0.1mol/L,说明碱有剩余，剩余Ba(OH)₂的物质的量为(0.1×0.1）/2=0.005mol,溶液中氯化钡的物质的量为0.001/2=0.0005mol,由此可知50mlBa(OH)₂溶液物质的量为0.0075mol，根据C=n/V,所以物质的量浓度为0.15mol/L.
考点：考查化学计算。