Question

12分)某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为               mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为             mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸      mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_____________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意                                            。

Answer 1

1)3.0      (2)1000    （每空格各2分）    (3)295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中   (4)偏小      (5)将稀释后的硫酸冷却到室温

解析试题分析：（1）根据c＝1000ρω/M可知，25%的硫酸的物质的量浓度c＝（1000×1.18g/mL×25%）÷98g/mol＝3.0mol/L；
（2）要配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，应选择1000ml的容量瓶；
（3）欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，所需硫酸的物质的量＝6.0mol/L×1L＝6.0mol。①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L＝0.24mol；②150mL 25%的硫酸中含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L＝0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol＝5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V＝5.31mol÷18mol/L＝0.2950L，即295.0ml；D、将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后后续操作应该是用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（4）根据c＝n÷V，如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；
（5）容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热，会损坏容量瓶，所以应将稀释后的硫酸冷却到室温后再转移。
考点：考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制