实验室需要配制0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 .配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ,(2)下列操作中.容量瓶所不具备的功能有 .A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）实验室需要配制0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是      （填序号），
配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         （填仪器名称）；
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有          （填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为       g；
（4）取用任意体积的所配0．1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）                      ；
A．溶液中NaOH的物质的量                 B．溶液的浓度
C．溶液中Na⁺的数目                       D．溶液的密度
（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0．1mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

（1）A C , 烧杯玻璃棒; （2）B C D（3）2．0 g （4）B D （5） C E

解析试题分析：（1）用固体配制溶液时用到的仪器有托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，平底烧瓶和分液漏斗不需要，量筒可用可不用，还要用到的有烧杯、玻璃棒。（2）容量瓶只是用来配制溶液，不能贮存溶液，也不能量取溶液，更不能加热，选B 、C 、D（3）由于没有450mL规格的容量瓶，故容量瓶选用500mL，n(NaOH)=c×V=0．1 mol/L×0.5L=0.05mol，NaOH的质量为：m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。（4）量取的溶液越多，所含溶剂的总质量就越多，溶液配制好后浓度与量取的体积无关；量取的体积越多Na⁺的数目越多，密度也与量取的体积无关，选B 、 D（5）A、烧杯没有洗涤会造成转移到容量瓶中的NaOH减少，使得浓度降低；B、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对配置后的浓度没有影响，因为在配制的过程中要加水的；C、NaOH溶解是放热的，溶液体积是膨胀的，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，等冷却后体积就会减小，浓度偏大；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出会造成NaOH有损失，使浓度偏低；E、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使得配制溶液的体积偏小，浓度就偏大；F、定容摇匀后再加水会使溶液的体积偏大，导致浓度偏小，摇匀是体积发生变化那是分子间作用造成的，放置一段时间会恢复到原来的体积。故选C、E。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制。

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15分) 现用98％浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号），还缺少的仪器有            ,使用之前首先必须进行          。
（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为      mL。
（4）稀释时，一定要将          沿器壁慢慢倒入         中并不断搅拌.
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D．定容时俯视溶液的凹液面

E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

现用质量分数为98%、密度为1．84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL 0．2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时还欠缺的仪器是                         。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为           mL（精确到0．1）。
（3）配制过程有以下操作：
A．移液
B．量取
C．洗涤
D．定容
E．稀释
F．摇匀
其正确的操作顺序应是                       (填序号)。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有      (填代号)。
A、定容时，俯视标线
B、稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
C、摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
D、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H⁺）=        。

（14分）实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号。）

E．贮存溶液
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体为 mL（保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。

实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
（1）下列实验操作，正确的是____________________（填写序号）。
a.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
b.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸
e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
（2）实验室需用1000mL 0.1 mol/L标准Na₂CO₃溶液,请回答下列问题
①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 _______ 。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
③配制1000 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的实验步骤如下：
a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________g。
b.称量碳酸钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。

（8分）有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：
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