题目内容
12．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（ ）| A． | 熔点：Li＜Na＜K | B． | 熔沸点：Al＞Mg | C． | 密度：Na＞Mg＞Al | D． | 硬度：Mg＜K |
分析 A．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低；
B．金属晶体中，金属阳离子半径越小，电荷越大，熔沸点越大；
C．钠、镁、铝的密度逐渐增大；
D．通常金属越活泼，则硬度越小．
解答 解：A．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，应为K＜Na＜Li，故A错误；
B．Mg和Al金属晶体，铝离子半径最小，电荷最大，则熔沸点：Mg＜Al，故B正确；
C．钠镁铝的密度逐渐增大，即Na＜Mg＜Al，故C错误；
D．通常金属越活泼，则硬度越小，故硬度Mg＞K，故D错误；
故选B．
点评 本题考查金属的熔沸点、密度、硬度的大小比较，明确元素周期律和金属晶体的性质是解本题的关键，注意总结规律，难度不大．
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3．
800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）随时间的变化如表所示．
（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）=2.17×10-3mol•L-1•s-1．
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是c（填字母代号）．
（3）达平衡时NO的转化率为65%．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是ACD（填序号）．
A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为12.5akJ．
800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）随时间的变化如表所示．| 时间∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是c（填字母代号）．
（3）达平衡时NO的转化率为65%．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是ACD（填序号）．
A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为12.5akJ．
20．
已知1，3-丁二烯结构中，两个碳碳双键中相隔一个单键，像具有这样结构的烯烃称为共轭二烯烃，加成时可以发生1，2加成和1，4加成，β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（ ）
已知1，3-丁二烯结构中，两个碳碳双键中相隔一个单键，像具有这样结构的烯烃称为共轭二烯烃，加成时可以发生1，2加成和1，4加成，β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 6种 |
7．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 锌-锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 | |
| B． | 锌-锰干电池即使不用，放置过久，也会失效 | |
| C． | 锌-锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 | |
| D． | 锌-锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 |
17．下列电子式中错误的是（ ）
| A． | Na+ | B． |  | C． |  | D． |  |
4．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（ ）
| A． | 乙烷和乙烯 | B． | 乙烷和乙烯 | C． | 甲烷和乙烯 | D． | 甲烷和丙烯 |
（Ⅰ）和
（Ⅱ）
