题目内容
10．已知下面三个数据：7.2×10-4 mol•L-1、4.6×10-4 mol•L-1、4.9×10-10 mol•L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2；NaCN+HF═HCN+NaF；NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（ ）| A． | NaCN和HCN 1：1组成的溶液呈酸性 | |
| B． | 0.1mol•l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大 | |
| C． | 根据两个反应即可得出这三种酸的电离常数数值 | |
| D． | K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） |
分析 酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF知，这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF、HNO2、HCN对应的电离平衡常数分别是：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，以此解答该题．
解答 解：A．由以上分析可知HCN对应的电离平衡常数为4.9×10-10，则水解常数为$\frac{1×1{0}^{-14}}{4.9×1{0}^{-10}}$，可知水解程度较大，则NaCN和HCN 1：1组成的溶液呈碱性，故A错误；
B．酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以其钠盐的水解沉淀大小顺序为NaF＜NaNO2＜NaCN，故B正确；
C．根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出三种酸的电离常数数值，故C正确；
D．酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；
故选A．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确酸的强弱及其电离平衡常数的关系是解本题关键，结合强酸制取弱酸来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
教育世家状元卷系列答案
黄冈课堂作业本系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案
相关题目
10．下列金属腐蚀不属于电化学腐蚀的是（ ）
| A． | 硫酸厂里钢铁设备表面锈迹斑斑 | |
| B． | 夏天，家用铁锅易出现锈斑 | |
| C． | 铝壶里盛装醋酸除水垢，发现漏水 | |
| D． | 自来水铜质龙头与铁管接口处出现红褐色锈斑 |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色 沉淀（溶液中滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液） | |
| B． | 在Zn-Cu稀H2SO4构成的原电池中，用海绵隔离Zn片和Cu片，其目的是降低电极之间的内阻，增强放电效率 | |
| C． | 在Zn-Cu稀H2SO4构成的原电池中，溶液中加入适量H2O2，其目的是降低电极的极化作用，提高电池的放电效率 | |
| D． | 用两根铜棒电解饱和食盐水：2C1-+2H2O电解2OH-+H2↑+C12↑ |
19．
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）| A． | O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 | |
| B． | b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 | |
| C． | t=c时刻，反应处于平衡 | |
| D． | t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降 |
