在一定温度下的刚性密闭容器中.当下列哪些物理量不再发生变化时.表明下述反应:A 已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量．A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）　已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量．

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

②③④⑤

D．

①③④⑤

分析可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变．

解答解：该反应前后气体总物质的量不变，
①反应前后气体总物质的量不变，容器体积不变，则无论反应所带达到平衡状态混合气体的压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故不选；　
②反应前后气体总质量增大、容器体积不变，则混合气体的密度增大，当混合气体密度不变时该反应达到平衡状态，故选；
③反应前后各气体的物质的量改变，容器体积不变，则各气体的浓度发生变化，当各气体物质的物质的量浓度时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选；
④反应前后气体的总物质的量不变，不能据此判断平衡状态，故不选；
⑤反应前后气体总质量增大、物质的量不变，所以混合气体平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选；
故选A．

点评本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，明确化学平衡状态判断方法及特点是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意该反应前后气体总质量改变且反应前后气体总物质的量不变，题目难度不大．

练习册系列答案

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HNO₃

C₂H₅OH

4．肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．
（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图：

则肉桂酸甲酯的结构简式是

（不考虑立体异构）
（2）已知：
I．醛与醛能发生反应，原理如下：

+CH₃CHO$\stackrel{稀碱}{→}$

$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCH=CHCHO
II．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g•L^-1．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

请回答：
①化合物J的结构简式为

②化合物G中的官能团有醛基、羟基
③G→H为消去反应（填反应类型）
④写出反应D→E的化学方程式

⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：
A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成反应

、

．

1．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	100mL 1mol/LFeCl₃溶液中含有0.1N_A个Fe³⁺
	B．	1.06g Na₂CO₃含有的CO₃^2-离子数小于0.01 N_A
	C．	PH=3的醋酸溶液中，含有的H⁺数为0.001N_A
	D．	2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH₃•H₂O、NH₄⁺、NH₃的总数为1 N_A

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
	B．	CH₄的摩尔质量为16g
	C．	3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g
	D．	1 mol H₂O的质量为18g/mol

18．

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO₃，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na₂SiO₃溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，C中可观察到的现象是溶液变浑浊．
（2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是硝酸＞碳酸＞硅酸，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．
（5）C装置的作用是吸收尾气．
（6）实验结论：非金属性：Cl＞Br．

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	明矾的化学式为Al₂（SO₄）₃•12H₂O
	B．	明矾溶于水产生Al（OH）₃胶体：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺
	C．	AlCl₃溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成
	D．	Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为碱性氧化物

2．根据题意回答问题：
（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
已知：0.55mol•L^-1 HCl和0.50mol•L^-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ•mol^-1．
（2）101kpa时，1克乙醇（CH₃CH₂OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（g）+2CO₂（g）△H=-46akJ•mol^-1．
（3）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+482kJ/mol
（4）用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（g）的热化学方程式为：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5kJ•mol^-1．
（5）①25℃时，浓度均为0.1mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c（H⁺）由大到小排列的顺序为：③＞④＞①＞②（用序号填空）
②95℃时，水中的H⁺的物质的量浓度为10^-6 mol•L^-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为10．

3．对于反应A₂+3B₂=2C来说，以下表示中，化学反应速率最快的是（　　）

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