题目内容

9．莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
（1）A的分子式是C7H10O5．
（2）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是1，1molA与足量Na发生反应最多生成2molH2，17.4克A与足量碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的体积是2.24L（标准状况）．
（3）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型是消去反应，化学方程式是$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有3 种，写出其中一种同分异构体的结构简式．

分析 （1）根据结构简式可确定分子式；
（2）含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠、碳酸氢钠反应，含有羧基、羟基，都可与钠反应；
（3）含-OH可发生消去反应；
（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基，对应的同分异构体有．

解答 解：（1）由结构简式可知A的分子式为C7H10O5，故答案为：C7H10O5；
（2）含有1个羧基，则1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是1mol，含有1个羧基、3个羟基，则1molA与足量Na发生反应最多生成 2molH2，A和NaHCO3发生的反应可以表示为：，生成二氧化碳的体积为$\frac{17.4g}{174g/mol}$=2.24L，
故答案为：1；2；2.24L；

（3）A和浓硫酸混合加热发生消去反应，形成含C=C的不饱和化合物．其原理类似CH3CH2OH和浓硫酸共热生成CH2=CH2，方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，
故答案为：消去反应；$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
（4）B的分子式为C7H6O3，其中只能含有1个-COO-（酯基）和1个-OH（酚羟基），两者的相对位置有邻、间、对三种情况，对应物质的分别为，
故答案为：3；．

点评 该题综合考查有机物的结构和性质，是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，对学生的思维能力提出了更高的要求．该题在注重基础知识考查与训练的同时，更才能能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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19．将0.4gNaOH固体溶于水，得到1L溶液，c（0H-）=0.01mol/L，c（H+）=10-12mol/L，pH=12．
20．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体．氨水的电离度和电离平衡常数均变小
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D．某温度下，水的离子积常数Kw=10-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=10：1
17．按从小到大的顺序排列以下各组物质：
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4．常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）
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14．水滑石（IDHs）是一类功能无机非金属材料，可用作塑料的阻燃剂等．某课外活动小组的同学通过如图流程制备镁铝水滑石．

Ⅰ．水滑石的制备
（1）A溶液为一定浓度的Mg（NO3）2与Al（NO3）2的混合溶液．配制时，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有500 mL容量瓶，胶头滴管；
（2）B溶液为c（NaOH）=1.6mol•L-1和c（Na2CO3）=0.8mol•L-1的混合溶液，则配制时，需称取NaOH的质量为32.0g；B溶液中c（Na+）=3.2mol•L-1；
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流．
Ⅱ．水滑石组成测定
（4）对上述制得的水滑石进行化学分析，设水滑石组成为MgaAlb（OH）c（CO3）d．已知a+b+c+d=25（a、b、c、d为正整数）．若制得的样品[含0.1molMgaAlb（OH）c（CO3）d]用1mol•L-1盐酸使其完全溶解．则：
①消耗盐酸的体积至少为（0.2a+0.3b）L（用含字母代数式表示）．
②若参加反应的HCl的物质的量生成CO2的物质的量之比为18：1，则该水滑石的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3．
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．FeBr2溶液中加入过量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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1．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
Ⅰ．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成4.48LN2（标准状况下）．
Ⅱ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料．
（1）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度                       B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
则3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
（3）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-． 该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2．
（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L-1硫酸，4mL 0.1mol•L-1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用右图装置模拟上述过程：
①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放澄清石灰水溶液．
②写出净化甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（　　）
A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

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