Question

8．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和Na₂SO₃可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某学生设计实验如下表所示：

	0.01mol/L KIO3溶液的体积/mL	Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的 体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色所需的时间
实验1	5	5	V1	0	a
实验2	5	5	40	25	b
实验3	5	V2	35	25	c

（1）该反应的氧化剂是KIO₃，若生成1mol I₂，转移电子的物质的量是10mol．
（2）V₁=40 mL，V₂=10 mL．
（3）如果研究Na₂SO₃溶液浓度对反应速率的影响，使用实验2和实验3．
（4）对比实验1和实验2，可以研究温度对化学反应速率的影响．
（5）溶液出现蓝色所需的时间从大到小的顺序是a＞b＞c（用a、b、c表示）．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；根据I元素化合价变化计算转移电子物质的量；
（2）由表中数据可知，实验目的：探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系，实验1、2温度不同，其它条件相同，实验2、3是探究亚硫酸钠溶液浓度对反应速率影响，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL；
（3）实验2、3是探究亚硫酸钠溶液浓度对反应速率影响；
（4）实验1、2温度不同，研究温度对化学反应速率的影响；
（5）温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大．

解答 解：（1）反应中KIO₃所含I元素化合价由+5价降低为0价，故KIO₃是氧化剂，若生成1mol I₂，转移电子的物质的量是1mol×2×5=10mol，故答案为：KIO₃；10；
（2）由表中数据可知，实验目的：探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系，实验1、2温度不同，其它条件相同，实验2、3是探究亚硫酸钠溶液浓度对反应速率影响，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，故V₁=50-35-5=10mL，V₂=50-10=40mL，故答案为：40；10；
（3）实验2、3是探究亚硫酸钠溶液浓度对反应速率影响，故答案为：2、3；
（4）实验1、2温度不同，研究温度对化学反应速率的影响，故答案为：温度；
（5）温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大，实验1与实验2比较，实验2中温度高，故实验2中反应速率快，现蓝色所需的时间a＞b．实验2、3中温度相等，实验3中浓度大，故实验3中反应速率快，现蓝色所需的时间b＞c，故a＞b＞c，
故答案为：a＞b＞c．

点评 本题考查温度、浓度对反应速率影响探究实验以及氧化还原反应，难度中等，注意利用控制变量法分析温度、浓度对反应速率影响．