我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2).氧化剂是NO2.燃烧产物只有N2.CO2和H2O．有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂.反应生成N2和水蒸气．已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化剂是NO₂，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O．有的国家用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料．NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1．下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O （l）△H=+1135.7kJ•mol^-1
	B．	2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7kJ•mol^-1
	C．	N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=+1135.7kJ•mol^-1
	D．	2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1

分析根据盖斯定律来书写，应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热，将方程式2×②-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）和反应焓变．

解答解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ•mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ•mol^-1
将方程式2×②-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=2×（-534KJ•mol^-1）-（+67.7KJ•mol^-1）=-1135.7kJ•mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．
故选D．

点评本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意热化学方程式中要注明物质的聚集状态和反应热，掌握基础是关键．

练习册系列答案

	0.01mol/L KIO₃溶液的体积/mL	Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色所需的时间
实验1	5	5	V₁	0	a
实验2	5	5	40	25	b
实验3	5	V₂	35	25	c

（1）该反应的氧化剂是KIO₃，若生成1mol I₂，转移电子的物质的量是10mol．
（2）V₁=40 mL，V₂=10 mL．
（3）如果研究Na₂SO₃溶液浓度对反应速率的影响，使用实验2和实验3．
（4）对比实验1和实验2，可以研究温度对化学反应速率的影响．
（5）溶液出现蓝色所需的时间从大到小的顺序是a＞b＞c（用a、b、c表示）．

9．强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	HNO₃（aq）+KOH（aq）═H₂O（l）+KNO₃（aq）△H＞-57.3kJ/mol．
	B．	HNO₃（aq）+NH₃•H₂O（aq）═H₂O（l）+KNO₃（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
	C．	CH₃COOH（aq）+KOH（aq）═H₂O（l）+CH₃COOK（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
	D．	CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═H₂O（l）+CH₃COONa（aq）△H＞-57.3kJ/mol．

6．发射卫星时可用肼（N₂H₄）做燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=534.4kJ•mol^-1
	B．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.4kJ•mol^-1
	C．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534.4kJ•mol^-1
	D．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂+2H₂O△H=-534.4kJ•mol^-1

13．N_A为阿伏加德罗常数，C₂H₂（g）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应，有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，该反应的热化学方程式为2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600kJ•mol^-1．

3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
	B．	2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，则中和热为$\frac{a}{2}$kJ•mol^-1
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁=-akJ•mol^-1，则氢气燃烧热为akJ•mol^-1
	D．	N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-akJ•mol^-1，则将14gN₂（g）和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

10．

实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；?△H=QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	n₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	n₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 0℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率V_c=0.0065mol•L^-1•min^-1，实验2中采取的措施是使用催化剂；实验3中n_3＞1.0mol（填“＞、=、＜”）．
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q＜0（填“＞、=、＜”），
（2）在另一反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的abd．
a．10～15min可能是升高了温度 b．10～15min可能是加入了催剂
c．20min时可能缩小了容器体积 d．20min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA（g）和3molB（g），此时容器的压强为P（始）．反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P（始）的$\frac{7}{8}$．若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA（g）、b molB（g）、c molC（g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P（始）的$\frac{7}{8}$．
①a、b、c必须满足的关系是a+c=5，b+$\frac{1}{2}$c=3．（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是3＜a≤5．

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺
	B．	某无色溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al³⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
	C．	澄清透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	由水电离的c （H⁺）=1×10^-14 mol•L-¹的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
	B．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	C．	增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
	D．	强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

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