Question

14．在25℃时，0.05mol/L H₂SO₄溶液的PH=1，稀释100倍后 pH=3．

Answer 1

分析 在25℃时，0.05mol/L H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，该溶液稀释100倍后，氢离子浓度是原来的$\frac{1}{100}$，pH=-lgc（H⁺），据此分析解答．

解答 解：在25℃时，0.05mol/L H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1；该溶液稀释100倍后，氢离子浓度是原来的$\frac{1}{100}$，为0.001mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.001=3，
故答案为：1；3．

点评 本题考查pH的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意硫酸是二元酸，氢离子浓度是硫酸二倍，注意：如果溶液稀释至接近中性时要考虑水的电离，题目难度不大．