题目内容

13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小有必然联系
B．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下进行的△H不相同
C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
D．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

分析 A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关；
B、根据盖斯定律可知，反应中的能量变化与反应物、生成物有关，与反应途径无关；
C、反应放热或吸热的能量变化是有反应物和生成物的焓值差决定，即焓变决定反应热量变化；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．

解答 解：A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关，与该反应的△H值的大小没有必然联系，故A错误；
B、根据盖斯定律可知，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的△H一定相同，故B错误；
C、反应放热或吸热的能量变化是有反应物和生成物的焓值差决定，即焓变决定反应热量变化，故C正确；
D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生反应热的有关知识，注意对中和热和燃烧热的概念理解，掌握基础是关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．下列有关0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法正确的是（　　）
A．1L溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-1
B．1L溶液中Cl-离子总数为0.2NA
C．1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1
D．1L溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.4NA
20．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．
1．某温度下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m．假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积
①若x=0，y=0，则z=2；
②若x=0.75，y=2.25，则z=0.5；
③x、y、z应满足的一般条件是x+$\frac{1}{2}$z=1、y+$\frac{3}{2}$z=3．
（2）恒定温度、压强
①若x=0，y=0，则z＞0；
②x、y、z应满足的一般条件是$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{3}$，Z≥0．
8．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和Na2SO3可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某学生设计实验如下表所示：
0.01mol/L KIO3溶液的体积/mLNa2SO3溶液的体积/mLH2O的
体积/mL		实验温度/℃溶液出现蓝色所需的时间
实验155V10a
实验2554025b
实验35V23525c
（1）该反应的氧化剂是KIO3，若生成1mol I2，转移电子的物质的量是10mol．
（2）V1=40 mL，V2=10 mL．
（3）如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验2和实验3．
（4）对比实验1和实验2，可以研究温度对化学反应速率的影响．
（5）溶液出现蓝色所需的时间从大到小的顺序是a＞b＞c（用a、b、c表示）．
18．下列说法正确的是（　　）
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ
D．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
5．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1
2．已知热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）实验室用0.25L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5L，中和后的溶液的比热容为4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高0.68℃．
（2）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是B
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
（3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是AC
A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源
B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源
（4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为$\frac{a}{2}$kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网