下列物质中只含有共价键的化合物是( )①H2O ②CaCl2 ③NaOH ④Cl2 ⑤NH4Cl ⑥H2O2 ⑦H2SO4 ⑧Na2O2．A．①⑥⑦B．②④⑥C．③②⑤⑧D．①④⑥⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列物质中只含有共价键的化合物是（　　）
①H₂O ②CaCl₂ ③NaOH ④Cl₂ ⑤NH₄Cl ⑥H₂O₂ ⑦H₂SO₄ ⑧Na₂O₂．

A．

①⑥⑦

B．

②④⑥

C．

③②⑤⑧

D．

①④⑥⑦

分析一般来说，非金属元素之间形成共价键，两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，以此来解答．

解答解：①H₂O 为共价化合物，只含有共价键；
②CaCl₂为离子化合物，含有离子键；
③NaOH 为离子化合物，含有离子键和共价键；
④Cl₂为单质，只含共价键；
⑤NH₄Cl 为离子化合物，含有离子键和共价键；
⑥H₂O₂为共价化合物，只含有共价键；
⑦H₂SO₄为共价化合物，只含有共价键；
⑧Na₂O₂为离子化合物，含有离子键和共价键．
故选A．

点评本题考查化学键及化合物的类别，注意含离子键的化合物一定为离子化合物，明确判断化学键的一般规律即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

元素	有关性质或结构信息
A	地壳中含量最多的元素
B	B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G	G是形成化合物种类最多的元素

（1）B元素符号为Al，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为

，用电子式表示C与E形成化合物的过程

，D形成的简单离子的结构示意图为

．
（2）F的氢化物是由极性（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）非金属性D小于E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：D的原子半径大于E的原子半径，所以得电子的能力比E弱．

8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
（1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符号）
（2）写出由X、Y、Z构成物质的电子式

，所含化学键类型离子键、共价键
（3）比较R与Z形成的离子半径大小S^2-＞Na⁺．
（4）元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR
（5）写出由X、Y、Z、R四种元素形成的一种化合物的化学式NaHSO₄或NaHSO₃，其晶体属于离子晶体．
（6）写出W、R两种元素最高氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

5．下列有关金属晶体的说法中，正确的是（　　）

	A．	铁的晶胞中空间利用率为74%
	B．	晶胞中配位数为12的金属，一定是面心立方最密堆积
	C．	Zn的晶胞类型与铜相同
	D．	简单立方堆积的晶胞中原子配位数是8

12．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（　　）

3s²3p²

2s²2p³

3s²3p³

3s²3p⁴

2．将盛有20mL NO和NO₂混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15mL，则原混合气体中NO和NO₂的体积比是（　　）

9．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br₂随空气流进入B中；
（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）此实验中尾气可用Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-（填选项字母）吸收处理．
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（5）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单、污染小．

6．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	向试管中滴加液体		B．	检查装置的气密性
	C．	移走加热的蒸发皿		D．	加热液体

7．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是（　　）

	A．	和Li同一主族的都是金属元素		B．	Na⁺比Li多一个电子层
	C．	Li、Na、K⁺的最外层都只有一个电子		D．	Li是碱金属中原子半径最小的原子

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