题目内容

8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
（1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符号）
（2）写出由X、Y、Z构成物质的电子式，所含化学键类型离子键、共价键
（3）比较R与Z形成的离子半径大小S2-＞Na+．
（4）元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
（5）写出由X、Y、Z、R四种元素形成的一种化合物的化学式NaHSO4或NaHSO3，其晶体属于离子晶体．
（6）写出W、R两种元素最高氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

分析 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子式为6，则Y为氧元素；R与Y处于同一族，则R为硫元素；Z、W、R处于同一周期，都处于第三周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等为24，W的原子序数较大，则Z为Na元素、W为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素，
故答案为：H；O；Na；Al；S；
（2）H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，含有离子键、共价键，其电子式为，故答案为：；离子键、共价键；
（3）R是S元素，对应的离子核外有3个电子层，Z是Na元素，对应的离子核外有2个电子层，则离子半径S2-＞Na+，
故答案为：S2-＞Na+；
（4）元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，故答案为：＞；
（5）由X、Y、Z、R四种元素形成的一种化合物可为NaHSO4或NaHSO3，对应的晶体为离子晶体，
故答案为：NaHSO4或NaHSO3；离子；
（6）W、R两种元素最高氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、硫酸，二者相互反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生对知识的迁移应用，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成，把握物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
A．皂化反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应
B．裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体
D．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的
6．在一支容积为30mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，把试管倒置于盛有水的水槽中，充分反应后余5mL气体，则原混合气体中NO2的体积是（　　）mL．
A．17B．25C．27D．10
3．某同学利用如图所示装置在实验室制备乙酸乙酯．

（1）A中发生反应的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）B中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
（3）反应结束后，取下试管B振荡，静置．该过程中的现象是分层，且具有香味的液体在上层．
3．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（　　）
A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．都含有共价键D．互为同素异形体
13．在常温常压下，24mL H2S和O2的混合气点火燃烧，生成6mL SO2时，剩余气体中不含氧气，则原混合气中H2S的体积为（　　）
A．6mLB．12mLC．15mLD．18mL
20．硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中CO2及O2作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等．回答下列问题：
（1）硫化钠的电子式为．
（2）已知25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15．
①0.01mol/L Na2S溶液中，离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
②该温度下，S2-+H2O?HS-+OH-的电离常数K=1.41．
（3）硫化钠可高效脱除SO2，流程如图1所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式为2SO2+Na2S=Na2SO4+2S．
②已知下列热化学方程式：
（I）Na2SO4（s）+2C（s）═Na2S（s）+2CO2（g）△H1=-225.2kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=172.4kJ•mol-1
写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为Na2SO4（s）+4CO（g）=Na2S（s）+4CO2（g）△H=-119.6kJ•mol-1．
（4）在VL恒容反应器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定条件下发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如图2所示：
①该反应的△H＞0（填”＞”或“＜”）．
②在t h时，测测得残留固体的质量为bg，则0-t h中内，H2O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/（L•h）（用含a、b、t、V、的代数式表示），到t h 时，Na2SO4的转化率为$\frac{（142a-b）}{64a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
17．下列物质中只含有共价键的化合物是（　　）
①H2O    ②CaCl2    ③NaOH    ④Cl2    ⑤NH4Cl    ⑥H2O2    ⑦H2SO4    ⑧Na2O2．
A．①⑥⑦B．②④⑥C．③②⑤⑧D．①④⑥⑦
18．既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
A．CaCO3B．Al2O3C．Fe2O3D．MgO

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