下列有关金属晶体的说法中.正确的是( )A．铁的晶胞中空间利用率为74%B．晶胞中配位数为12的金属.一定是面心立方最密堆积C．Zn的晶胞类型与铜相同D．简单立方堆积的晶胞中原子配位数是8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列有关金属晶体的说法中，正确的是（　　）

	A．	铁的晶胞中空间利用率为74%
	B．	晶胞中配位数为12的金属，一定是面心立方最密堆积
	C．	Zn的晶胞类型与铜相同
	D．	简单立方堆积的晶胞中原子配位数是8

分析 A．铁为六方最密堆积；
B．六方最密堆积配位数也为12；
C．Zn为六方最密堆积，铜为面心立方堆积；
D．金属晶体有四种堆积方式，分别是简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积、面心立方堆积，这四种堆积中配位数分别是6、8、12、12，据此分析解答．

解答解：A．铁为六方最密堆积，空间利用率为74%，故A正确；
B．六方最密堆积配位数也为12，所以晶胞中配位数为12的金属，不一定是面心立方最密堆积，故B错误；
C．Zn为六方最密堆积，铜为面心立方堆积，所以Zn的晶胞类型与铜不相同，故C错误；
D．金属晶体有四种堆积方式，分别是简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积、面心立方堆积，这四种堆积中配位数分别是6、8、12、12，简单立方堆积的晶胞图为，其配位数是6，故D错误；
故选A．

点评本题考查晶体的类型和性质，侧重于晶体的组成、结构和性质的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

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2．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃（s）+3S^2-（aq） QUOTE 错误！未找到引用源．2AsS₃^3-（aq）；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为+3；砷酸的第一步电离方程式为H₃AsO₄?H⁺+H₂AsO₄^-．
（2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是沉淀过量的S^2-，使As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2AsS₃^3-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；H₃AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O；
“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为H₃AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O．
（3）沉淀X为CaSO₄（填化学式）．
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10^-6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体．
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
（4）AsH₃的电子式为

．
（5）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^-5g•kg^-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为$\frac{3.0×1{0}^{-6}g}{10g}$×1000g/kg=3.0×10^-4g/kg，大于排入标准4.0×10^-5g•kg^-1．

3．某同学利用如图所示装置在实验室制备乙酸乙酯．

（1）A中发生反应的化学方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）B中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
（3）反应结束后，取下试管B振荡，静置．该过程中的现象是分层，且具有香味的液体在上层．

13．在常温常压下，24mL H₂S和O₂的混合气点火燃烧，生成6mL SO₂时，剩余气体中不含氧气，则原混合气中H₂S的体积为（　　）

20．硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中CO₂及O₂作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等．回答下列问题：
（1）硫化钠的电子式为

．
（2）已知25℃时，H₂S的电离常数Ka₁=1.3×10^-7、Ka₂=7.1×10^-15．
①0.01mol/L Na₂S溶液中，离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．
②该温度下，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-的电离常数K=1.41．
（3）硫化钠可高效脱除SO₂，流程如图1所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式为2SO₂+Na₂S=Na₂SO₄+2S．
②已知下列热化学方程式：
（I）Na₂SO₄（s）+2C（s）═Na₂S（s）+2CO₂（g）△H₁=-225.2kJ•mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=172.4kJ•mol^-1
写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为Na₂SO₄（s）+4CO（g）=Na₂S（s）+4CO₂（g）△H=-119.6kJ•mol^-1．
（4）在VL恒容反应器中加入a mol Na₂SO₄并通入4a molH₂，一定条件下发生反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如图2所示：
①该反应的△H＞0（填”＞”或“＜”）．
②在t h时，测测得残留固体的质量为bg，则0-t h中内，H₂O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/（L•h）（用含a、b、t、V、的代数式表示），到t h 时，Na₂SO₄的转化率为$\frac{（142a-b）}{64a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．

10．下列有关化学用语不正确的是（　　）

	A．	甲醛的电子式：
	B．	Cl^-的结构示意图
	C．	S^2-核外电子排布式ls²2s²2p⁶3s²3p⁶
	D．	碳-12原子构成${\;}_{6}^{12}$C

17．下列物质中只含有共价键的化合物是（　　）
①H₂O ②CaCl₂ ③NaOH ④Cl₂ ⑤NH₄Cl ⑥H₂O₂ ⑦H₂SO₄ ⑧Na₂O₂．

14．水煤气（CO 和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）?△H=+131.3KJ•mol
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（选填“增大”“减小”或“不变”）
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）部分移走，平衡向左移（选填“向左移”“向右移”或“不移动”下同）．达到平衡后，增加H₂O（g）的浓度，平衡向右移
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有AB（填序号）．
A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH₂
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H₂O（g）的速率与消耗CO的速率相等
D．H₂O（g）、CO、H₂的浓度相等
（4）某温度下，将4.0molH₂O（g）和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂O（g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H₂O（g）的转化率为50%．

15．巴豆酸的结构简式为CH₃-CH=CH-COOH，试根据其结构特点，判断在一定条件能与巴豆酸发生取代反应的是（　　）

酸性KMnO₄溶液