Question

2．将盛有20mL NO和NO₂混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15mL，则原混合气体中NO和NO₂的体积比是（　　）

• A． 4：1
• B． 3：2
• C． 5：3
• D． 1：4

Answer 1

分析 20mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，充分反应后试管中剩下15ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．

解答 解：20mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余15ml气体，反应前后气体体积减少5mL，设二氧化氮气体的体积为V，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V（气体体积减少）
3                                     2
V（NO₂）                     5ml
3：2=V（NO₂）：5ml，
V（NO₂）=$\frac{5ml×3}{2}$=7.5ml，
则原气体中V（NO）=20ml-7.5ml=12.5ml，
所以原混合气体中NO和NO₂的体积比为为V（NO）：V（NO₂）=12.5mL：7.5mL=5：3，
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，根据二氧化氮和气体体积减少的体积的关系，利用差量法来分析解答，试题有利于培养学生的化学计算能力．