下列原子的价电子排布中.对应于第一电离能最大的是( )A．3s23p2B．2s22p3C．3s23p3D．3s23p4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（　　）

A．

3s²3p²

B．

2s²2p³

C．

3s²3p³

D．

3s²3p⁴

分析由价电子排布判定元素，元素的非金属性越强，第一电离能越大，且最外层电子半满或全满为稳定结构，以此来解答．

解答解：A.3s²3p²为Si元素的价电子排布；
B.2s²2p³为N元素的价电子排布；
C.3s²3p³为P元素的价电子排布；
D.3s²3p⁴为S元素的价电子排布，
元素的非金属性为N＞S＞P＞Si，且N的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能最大的是N元素，
故选B．

点评本题考查元素的第一电离能，为高频考点，把握原子的电子排布、价电子、第一电离能比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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9．苯与液溴制取溴苯：

（1）装置A的名称是直形冷凝管．
（2）制取溴苯的化学反应方程式

．
（3）反应时，装置B中出现的现象有液体呈沸腾状，烧瓶中有红棕色蒸气．
（4）装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下，请解释原因防止倒吸．
（5）装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（6）反应结束后，将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中，充分振荡后可除去溴苯中的溴，溶液E是氢氧化钠溶液．液体经过分液，所得的溴苯中还含有少量苯，如何进行分离？蒸馏（备选答案：过滤/萃取/蒸馏/重结晶）．

3．氰酸铵（NH₄OCN）与尿素[CO（NH₂）₂]（　　）

都是共价化合物

都是离子化合物

都含有共价键

互为同素异形体

20．硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中CO₂及O₂作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等．回答下列问题：
（1）硫化钠的电子式为

．
（2）已知25℃时，H₂S的电离常数Ka₁=1.3×10^-7、Ka₂=7.1×10^-15．
①0.01mol/L Na₂S溶液中，离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．
②该温度下，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-的电离常数K=1.41．
（3）硫化钠可高效脱除SO₂，流程如图1所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式为2SO₂+Na₂S=Na₂SO₄+2S．
②已知下列热化学方程式：
（I）Na₂SO₄（s）+2C（s）═Na₂S（s）+2CO₂（g）△H₁=-225.2kJ•mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=172.4kJ•mol^-1
写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为Na₂SO₄（s）+4CO（g）=Na₂S（s）+4CO₂（g）△H=-119.6kJ•mol^-1．
（4）在VL恒容反应器中加入a mol Na₂SO₄并通入4a molH₂，一定条件下发生反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如图2所示：
①该反应的△H＞0（填”＞”或“＜”）．
②在t h时，测测得残留固体的质量为bg，则0-t h中内，H₂O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/（L•h）（用含a、b、t、V、的代数式表示），到t h 时，Na₂SO₄的转化率为$\frac{（142a-b）}{64a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．

7．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄ s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是（　　）

测定时刻/s 浓度	t₁	t₂	t₃	t₄
c（A）/（mol•L^-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol•L^-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol•L^-1）	1	2.5	3	3

	A．	在t₃ s时反应已经停止
	B．	t₃～t₄ s内正、逆反应速率不相等
	C．	在容器中发生的反应为A（g）+B（g）??C（g）
	D．	在t₂～t₃ s内A的平均反应速率为$\frac{1}{{t}_{3}-{t}_{2}}$ mol/（L•s）

17．下列物质中只含有共价键的化合物是（　　）
①H₂O ②CaCl₂ ③NaOH ④Cl₂ ⑤NH₄Cl ⑥H₂O₂ ⑦H₂SO₄ ⑧Na₂O₂．

4．在我国最早使用的合金是（　　）

1．80℃时，NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO （g）．该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO₂和SO₂，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（NO₂）/mol•L^-1	0.10	0.20	0.20
C（SO₂）/mol•L^-1	0.10	0.10	0.20

	A．	容器甲中的反应在前2 min的平均速率v（SO₂）=0.05 mol•L^-1•min^-1
	B．	达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
	C．	温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0
	D．	容器乙中若起始时改充0.10 mol•L^-1 NO₂和0.20mol•L^-1 SO₂，达到平衡时c（NO）与原平衡相同

2．若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）（　　）

	A．	标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1N_A
	B．	22.4 LHCl溶于水，溶液中H⁺数为N_A
	C．	1.6gNH₂^-离子所含电子数为N_A
	D．	10g D₂O所含的中子数为4.5N_A