题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| B、工业上用石灰乳制漂粉精：2OH-+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O |
| C、向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO |
| D、向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入数滴0.2mol/L Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；
B、电荷不守恒；
C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故发生氧化还原反应；
D、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；
B、电荷不守恒；
C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故发生氧化还原反应；
D、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；
解答：
解：A、设量少的Ba（OH）2为1mol，则消耗2molH+和1molSO42-，故离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、工业上制漂粉精的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化为CaSO4，而ClO-被还原为Cl-，故离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，故C正确；
D、设量少的Ca（HCO3）2为1mol，则2molHCO3-消耗2molOH-生成2molH2O和2molCO32-，再和1molCa2+，故离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误．
故选C．
B、工业上制漂粉精的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化为CaSO4，而ClO-被还原为Cl-，故离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，故C正确；
D、设量少的Ca（HCO3）2为1mol，则2molHCO3-消耗2molOH-生成2molH2O和2molCO32-，再和1molCa2+，故离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，应注意量对离子方程式书写的影响，难度不大．
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【物质结构域性质】若将7N原子的电子排布图画成
，它违背了（ ）
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哈三中某化学课外学习小组利用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空：