酯X与奎宁酸互为同分异构体.酯X水解得到2molHCOOH和1mol醇Y.醇Y的分子式为( )A．C4H10O3B．C5H12O4C．C4H12O4D．C5H12O5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．酯X与奎宁酸（结构简述如图）互为同分异构体，酯X水解得到2molHCOOH和1mol醇Y，醇Y的分子式为（　　）

A．

C₄H₁₀O₃

B．

C₅H₁₂O₄

C．

C₄H₁₂O₄

D．

C₅H₁₂O₅

分析根据图中奎宁酸的结构简式的得出分子式为C₇H₁₂O₆，酯X与奎宁酸互为同分异构体，则酯X分子式也为C₇H₁₂O₆，再根据酯X水解得到2molHCOOH和1mol醇Y，水解前后元素守恒得出醇Y的分子式．

解答解：根据图中奎宁酸的结构简式的得出分子式为C₇H₁₂O₆，酯X与奎宁酸互为同分异构体，则酯X分子式也为C₇H₁₂O₆，再根据酯X水解得到2molHCOOH和1mol醇Y，因水解生成2molHCOOH，则水解消耗2molH₂O，则有C₇H₁₂O₆+2H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$2molHCOOH+Y，水解前后元素守恒得出醇Y的分子式为C₅H₁₂O₄，
故选B．

点评本题以酯为载体考查有机物的结构与性质和分子式的确定，注意同分异构体的概念是解答的关键，题目难度不大．

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10．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．转化关系如图1（反应条件略去）：

请回答下列问题：
（1）X的结构式：

；甲的电子式：

；
（2）实验室可用如图2所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①倒置漏斗的作用是：吸收尾气并防倒吸；
②试管中发生反应的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

11．下列有关氯离子电子式表述正确的是（　　）

8．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	除去乙烷气体中少量的乙烯：可将气体通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶
	C．	将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象为：
	D．	可用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素

15．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该物质中苯环上一氯代物有2种
	B．	1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO₂
	C．	既能发生取代反应，也能发生加成反应
	D．	所有碳原子不可能都在同一个平面上

5．某学习小组研究铜片和酸反应的情况：
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	在稀硫酸中加铜片	无明显变化
Ⅱ	在硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
Ⅲ	在稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
Ⅲ	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝色

①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是证明Cu不与H⁺、NO₃^-单独反应．
②实验Ⅲ中反应的本质是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（用离子方程式表示）．
（2）甲同学提出：改变反应条件，可以实现金属铜和稀硫酸反应．
①将铜片放入盛有稀硫酸的烧杯中，不断向稀硫酸中加入过氧化氢并加热烧杯，发现铜片开始溶解，溶液逐渐变蓝色，过氧化氢在该实验中的作用是作氧化剂，将铜氧化为铜离子．
②利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并放出氢气．请画出简易装置图（标明电极，电解质溶液成分）．

12．某学生计划用12mol•L^-1的浓盐酸配制450mL0.1mol•L^-1的稀盐酸．回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为4.2mL，应选用的量筒规格为10mL．
（2）配制时应选用的容量瓶规格为500mL．

17．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeC1₃•6H₂O）的工艺流程如图1：

请按要求回答下列问题：
（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe³⁺水解．
（3）氧化剂Y可以是Cl₂或H₂O₂，其各自的优点是用氯气氧化原子利用率高、用H₂O₂氧化无污染且不引入新杂质．
（4）尾气主要含N₂、O₂、气体Z和少量的CO₂、H₂O．取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下：
【方案一】：将尾气缓慢通过如图2装置A中：

①C仪器的名称是干燥管，该装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO₂被B装置吸收．
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由该方案不合理，因为尾气中的CO₂也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大．
【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为mg．
③若试剂M、N分别是溴水、BaCl₂溶液，写出方案二涉及反应的离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示）$\frac{2240m}{233V}$%．
④若试剂M、N分别是NaHCO₃溶液、BaCl₂溶液，所得沉淀的化学式为BaSO₃．
⑤若试剂M是Ba（NO₃）₂溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色．写出溶液中反应的离子方程式：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄+2NO↑+4H⁺．

18．下列装置可用于NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体实验室制NH₃的实验，能达到实验目的装置的是（　　）

	A．	用甲做发生装置		B．	用乙除去NH₃中的杂质
	C．	用丙来收集NH₃		D．	用丁进行尾气处理并防止倒吸