题目内容

15．下列有机物分子中，存在顺反异构的是（　　）
A．1，2二氯丙烯B．2丁炔C．丙烯D．1丁烯

分析 具有顺反异构体的有机物中C=C双键同一碳原子应连接不同的原子或原子团．

解答 解：A、1，2二氯丙烯双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，故A正确；
B、2-丁炔，无双键，不具有顺反异构，故B错误；
C．丙烯CH2=CHCH3中C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，故C错误；
D．1-丁烯为CH2=CHCH2CH3，其中C=C连接相同的H，不具有顺反异构，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．

练习册系列答案
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9．表为元素周期表的一部分：

I．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图．
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：．
II．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，写出过量的Y与B溶液反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-
（6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：ABD
A．温度不变 B.2v正（C）=v逆（Y） C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均分子量不变．
6．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．回答下列问题：

（1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是蒸馏液态空气；原料气氢气中常含有少量CO、CO2、H2S等杂质，必须除去这些杂质的原因是防止催化剂中毒．
（2）工业合成氨反应的化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，该反应在合成塔（填设备名称）中进行．
（3）沉淀池中发生反应的主要方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，该反应能够发生的原因是生成碳酸钙溶解度小于硫酸钙，有利于反应向正向进行．
（4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是AB
A．提供制各产品所需的氮元素    
B．增大CO32-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂
（5）可以循环使用的X是CO2．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是该流程中产生的CO2的可以循环利用，得到的产物和副产物都有用，无废弃物产生．
（6）写出硫酸钙的其它一种用途生产水泥石膏．
3．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是A．
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其负极电池反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%（现在实际已达到40%～60%）．CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这3种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是CH4（填写物质的化学式）．
10．NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究．
【查阅资料】
①NO不与碱反应；
②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；
③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2热稳定性很高．
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）仪器a的名称是锥形瓶；干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管．
（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是产生H2来排出装置中的空气．
（3）若无B装置，后果是A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验．
（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色．E中总反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分．
（5）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO2；假设2．白色固体只有NaNO3；假设3．白色固体是两种物质的混合物．
（6）实验验证：
①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立．
②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b-c的数字范围是$\frac{69}{85}$a＜b-c＜a．（用含a的不等式表示）
20．下列说法中正确的是（　　）
A．常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零
B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同
C．含1mol硫酸的稀溶液与含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热
D．在25℃、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍
7．下列反应中，符合如图所示能量变化的是（　　）
A．H2在Cl2中燃烧B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体的反应
C．Na和H2O的反应D．生石灰溶于水
4．下列叙述中正确的是（　　）
A．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
B．煤经气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
D．苯和油脂均不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色
5．已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，请参考题中图表，根据要求回答问题：

（1）图1是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是不变．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键P-PP-OO═OP═O
键能/kJ•mol-1abcx
已知白磷的燃烧热为dkJ•mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图2所示，则表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代表数式表示）．

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