题目内容

8．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（　　）
A．可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质
B．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同
C．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
D．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂

分析 A．含苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应；
B．淀粉与纤维素水解最终产物是葡萄糖；
C．相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；
D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油．

解答 解：A．某些含有苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应，故A正确；
B．淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解液生成葡萄糖，故B正确；
C．蔗糖和油脂相对分子质量均较小，属于小分子化合物，故C错误；
D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐为肥皂的主要成分，故D正确．
故选C．

点评 本题主要考查的是常见有机化合物的鉴别、高分子化合物的概念、常见有机物的性质等，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，属于对基础知识的考查，题目难度不大，注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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15．下列关于溶液浓度的相关叙述正确的是（　　）
A．等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）═c（SO42-）
C．Kb（NH3•H2O）=2×10-5 mol•L-1，25℃时；将m mol NH4NO3固体加入氨水得n L中性溶液，所滴加氨水的浓度约为m/（200n）mol•L-1
D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至PH=4：c（CH3COOH）＞c（Cl-）
16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
ASO2通入BaCl2溶液中无现象，再通入氨气有白色沉淀产生通入氨气后得到BaSO4沉淀
B向饱和Na2CO3溶液中通CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C向酸性高锰酸钾溶液中通SO2溶液褪色SO2有漂白性
D等物质的量的SO2和Cl2通入品红溶液中品红溶液褪色两气体混合可以增强漂白性
A．AB．BC．CD．D
16．某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．
②25℃时，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5．HF的电离常数Ka=7.2×10-4，Ksp （MgF2）=7.4×10-11．
（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3（填化学式）．
（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答）氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨布恩分解生成氨气，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．
（3）25℃时，1mol•L-1的NaF溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{7.2×1{0}^{-4}}$ mol•L-1（列出计算式即可）．NH4F溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）=1.85×10-3mol•L-1，当除镁率达到99%时，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．
（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO（OH），化学方程式为2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO（OH）+H2O
此空删去；NiO（OH）与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6NiO+6H2O，负极的电极反应式：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O．
3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1.6gCH4与1.8gNH4+所含质子数均为NA
B．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
C．0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NA
D．常温常压下，44gCO2气体中所含的分子数为NA
13．（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为0.079mol•L-1•s-1．
②Y的转化率为79%．
③该反应的化学方程式为X+Y?2Z．
（2）利用铜棒、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．请回答下列问题：
①该原电池的正极反应式为：2H++2e-→H2↑．
②计算原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
③若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？能（填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是Zn-2e-=Zn2+．
20．下列有关有机实验的说法正确的是（　　）
A．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，则可证明有乙烯产生
B．乙醇与钠的反应可以用启普发生器的简易装置来控制反应的发生和停止，实验室制乙炔 则不能使用该装置
C．检验淀粉在酸性条件下是否水解及水解的程度且只取一次水解液，可以先碱化水解 液，再加入银氨溶液并水浴加热，最后加入碘溶液
D．检验 3-氯丙炔中的氯原子，可以将其与氢氧化钠醇溶液共热后，加入足量稀硝酸酸化 后，再加入硝酸银溶液
17．下列有关化学用语的表示中正确的是（　　）
A．乙醇分子的球棍模型为B．一氯甲烷的电子式为
C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．分子组成为C5H12的有机物有3种
18．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3=3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2O

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