下列有关有机实验的说法正确的是( )A．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中.溶液褪色.则可证明有乙烯产生B．乙醇与钠的反应可以用启普发生器的简易装置来控制反应的发生和停止.实验室制乙炔则不能使用该装置C．检验淀粉在酸性条件下是否水解及水解的程度且只取一次水解液.可以先碱化水解液.再加入银氨溶液并水浴加热.最后加入碘溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列有关有机实验的说法正确的是（　　）

	A．	溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，则可证明有乙烯产生
	B．	乙醇与钠的反应可以用启普发生器的简易装置来控制反应的发生和停止，实验室制乙炔则不能使用该装置
	C．	检验淀粉在酸性条件下是否水解及水解的程度且只取一次水解液，可以先碱化水解液，再加入银氨溶液并水浴加热，最后加入碘溶液
	D．	检验 3-氯丙炔中的氯原子，可以将其与氢氧化钠醇溶液共热后，加入足量稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液

分析 A．发生消去反应生成乙烯，但醇易挥发，乙烯、醇均能被高锰酸钾氧化；
B．乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气，碳化硅与水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙微溶；
C．应取两次水解液，分别检验葡萄糖、淀粉；
D.3-氯丙炔与氢氧化钠醇溶液共热，不能发生消去反应．

解答解：A．发生消去反应生成乙烯，但醇易挥发，乙烯、醇均能被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能证明有乙烯产生，故A错误；
B．乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气，碳化硅与水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙微溶，易堵塞瓶颈，则乙醇与钠的反应可以用启普发生器的简易装置来控制反应的发生和停止，实验室制乙炔则不能使用该装置，故B正确；
C．应取两次水解液，分别检验葡萄糖、淀粉，判断淀粉在酸性条件下是否水解及水解的程度，故C错误；
D.3-氯丙炔与氢氧化钠醇溶液共热，不能发生消去反应，则该实验不能检验氯原子，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	含N_A个Na⁺的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol•L^-1
	B．	总质量为18g的H₂¹⁶O和H₂¹⁸O所含分子数为N_A
	C．	常温常压下，22.4L的CO₂与Mg完全反应，转移电子数为4N_A
	D．	硫酸的摩尔质量与N_A个硫酸分子的质量在数值上相等

11．

元素镍（Ni）在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni²⁺（绿色）、[Ni（NH₃）₆]²⁺（蓝色）、[Ni（CN）₄]^2-（橙黄色）、[Ni（CN）₅]^3-（深红色）等形式存在．Ni（OH）₂为难溶于水的浅绿色固体．
（1）Ni²⁺与Ag⁺化学性质相似．在NiSO₄溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是绿色溶液变浅，同时有绿色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成蓝色溶液．溶液中某离子浓度≤1.0×10^-5mol•L^-1可认为沉淀完全．室温下Ni（OH）₂饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni²⁺恰好沉淀完全时的pH＜9（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金．通常用NaOH 浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（3）[Ni（CN）₄]^2-和[Ni（CN）₅]^3-在溶液中可相互转化．室温下，某溶液中[Ni（CN）₄]^2-的转化率（α）与平衡时c（CN^-）的关系如图所示．
①用离子方程式表示[Ni（CN）₄]^2-在溶液中的转化反应[Ni（CN）₄]^2-+CN^-?[Ni（CN）₅]^3-．
②由图可知平衡转化率为50%时，c（CN^-）=4amol•L^-1（用含a的代数式表示）．
③已知该反应的△H＜0，升高温度，该反应的平衡常数减小（选填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）NiO（OH）为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为2NiO（OH）+6H⁺+2Cl^-═2Ni²⁺+Cl₂↑+4H₂O．

8．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（　　）

	A．	可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质
	B．	淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同
	C．	蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
	D．	工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂

K₂CO₃

Na₂O₂

Mn₂O₇

	A．	金刚石和石墨互称同位素		B．	甲烷和异丁烷互称同系物
	C．	医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%		D．	和互称同分异构体

12．实验室需要配制0.50mol/L NaOH溶液480mL，现使用NaOH固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaOH晶体10.0 g．
（3）称量．
①称量过程中NaOH晶体应放于烧杯中称量．
（4）溶解、冷却．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃杯引流．容量瓶使用前必须清洗干净并检漏．
（6）定容、摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，误差偏低（偏高、无影响或偏低），处理方法重新配制．
（9）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①④（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④没有冷却就将溶液转移近容量瓶中
⑤定容时仰视刻度线观察液面．

9．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10mol H₂发生反应N₂+3H₂?2NH₃，2min时测得剩余N₂为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（　　）

	A．	v（N₂）=0.20mol•（L•min）^-1		B．	v（H₂）=0.75mol•（L•min）^-1
	C．	v（NH₃）=1mol•（L•min）^-1		D．	v（NH₃）=0.25mol•（L•min）^-1

10．配制480mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，CuSO₄•5H₂O25.0g．

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