题目内容
3．在固定体积的容器中进行以下可逆反应：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g），能表明反应达平衡状态的是（ ）| A． | 容器内气体压强不再改变 | |
| B． | 有2mol NH3生成的同时有3mol H2反应 | |
| C． | 生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2：1 | |
| D． | N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 |
分析 可逆反应N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）为气体体积缩小的反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答．
解答 解：A．该反应为气体体积缩小的反应，若容器内气体压强不再改变，说明各组分的浓度不再变化，证明达到平衡状态，故A正确；
B．有2mol NH3生成的同时有3mol H2反应，表示的都是正反应，无法判断平衡状态，故B错误；
C．生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2：1，表示的都是正反应，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2，无法判断各组分的物质的量是否继续变化，则无法判断平衡状态，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
13．某高聚物的片断结构为
合成该高分子化合物的单体是（ ）
合成该高分子化合物的单体是（ ）| A． | CH2=CH2 | B． | CH2=CH-CH3 | C． | CH3CH2CH3 | D． | CH3CH（CH3）CH3 |
+
$→_{△}^{稀OH-}$
+H2O
+O2$→_{△}^{催化剂}$2
+H2O；③C与F的反应：
+
$\stackrel{一定条件}{→}$
+NaCl．
．
11．东汉成书的《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”的记载（石胆是硫酸铜）．这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河．其中涉及到的化学反应类型是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
，⑤的电子式是
．
8．关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（ ）
| A． | 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质 | |
| B． | 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可 | |
| C． | 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁 | |
| D． | 放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体． |
12．根据反应（1）～（3），可以判断下列3个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S （2）H2S+I2═S+2HI （3）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S （2）H2S+I2═S+2HI （3）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
| A． | S＞I2＞Fe3+ | B． | Fe3+＞I2＞S | C． | Fe3+＞S＞I2 | D． | I2＞Fe3+＞S |
