Question

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲

HCl

乙

NH3?H2O

丙

△

甲；若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液．
①甲物质是

 

（填化学式）．写出甲的一种主要用途

 

．
②写出“乙→丙”转化的离子方程式：

 

．
③写出丙受热分解的化学方程式：

 

．
④向20mL乙溶液中滴入2mol?L^-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示，试写出图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：

 

；假设溶液中有沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲

HCl

乙

NH3?H2O

丙

△

甲；若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，由转化关系可知，甲为Al₂O₃、乙为AlCl₃、丙为Al（OH）₃．
①甲为Al₂O₃，熔点很高，可以用于耐火材料；
②氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀与氯化铵；
③氢氧化铝分解生成氧化铝与水；
④AB段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；溶液中有沉淀0.39g＜0.78g，故有两种情况，一是氢氧化钠不足，部分铝离子转化氢氧化铝沉淀，二是氢氧化钠足量，铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀后又部分溶解，结合方程式计算解答．

解答： 解：甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲

HCl

乙

NH3?H2O

丙

△

甲；若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，由转化关系可知，甲为Al₂O₃、乙为AlCl₃、丙为Al（OH）₃．
①甲为Al₂O₃，熔点很高，可以用于耐火材料，故答案为：Al₂O₃；耐火材料；
②氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀与氯化铵，反应离子方程式为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
③氢氧化铝分解生成氧化铝与水，反应方程式为：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，故答案为：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O；
④AB段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
溶液中有沉淀0.39g＜0.78g，0.39g氢氧化铝的物质的量为

0.39g

78g/mol

=0.005mol，有两种情况：
一是氢氧化钠不足，部分铝离子转化氢氧化铝沉淀，
 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
   0.015mol  0.005mol
故需要氢氧化钠溶液体积为

0.015mol

2mol/L

=0.0075L=7.5mL，
二是氢氧化钠足量，铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀后又部分溶解，0.78g氢氧化铝为

0.78g

78g/mol

=0.01mol，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
   0.03mol  0.01mol
             Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（0.01-0.005）mol  （0.01-0.005）mol 
故需要氢氧化钠为0.03mol+（0.01-0.005）mol=0.035mol，需要氢氧化钠溶液体积为

0.035mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；7.5mL或17.5mL．

点评：本题考查无机物推断，涉及Al元素化合物性质与转化，难度中等，明确各阶段发生的反应注意讨论计算．