[化学-选修2化学与技术](1)下列关于工业生产说法正确的是 . A．在侯氏制碱工业中.向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳.后通氨气B．在硫酸工业.合成氨工业.硝酸工业中.皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业.电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 E．石油裂化属于化学变化.主要目的是为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

[化学—选修2化学与技术](15分)
（1）下列关于工业生产说法正确的是。（填序号）

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

pH	Ca²⁺、Mg²⁺总浓度	细菌总数
6.5～8.5	＜ 0.004 5 mol·L^-1?	＜100个·mL^-1?

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：                  ；                   。
②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
③气体A的作用是           ，通常可以用Ca(ClO)₂替代A，下列物质中       同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。
a．ClO₂     b．浓氨水       c．K₂FeO₄        d．SO₂

（15分）
（1）BC   （2分）
（2）①HCO₃^-+OH^-= CO₃^2-+H₂O     Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓      HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-= CaCO₃↓+H₂O（每空2分）
②胶状Fe(OH)₃    （1分）除去Ca²⁺；       调节pH（每空2分）
③杀菌消毒；（2分）   ac（2分）

解析试题分析：（1）A、侯氏制碱法中先通氨气再通二氧化碳，目的是增大二氧化碳的溶解度，生成碳酸氢钠的沉淀，错误；B、硫酸工业中二氧化硫转化为三氧化硫、合成氨工业中氮气与氢气的化合反应都是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，所以需要循环操作，提高原料利用率，硝酸工业中尾气中仍含有一氧化氮，所以需要循环操作，提高原料利用率，正确；C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，防止生成的氯气与氢氧化钠反应，正确；D、氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，不能制取铝，错误；E、石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链的烷烃和烯烃，不一定是气态不饱和烃，错误，答案选BC；
（2）①Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-均可与氢氧化钠溶液发生反应，离子方程式为HCO₃^-+OH^-= CO₃^2-+H₂O Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-= CaCO₃↓+H₂O
②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，在水中发生水解反应生成氢氧化亚铁继而被氧化成氢氧化铁的胶状沉淀，具有吸附作用，作凝聚剂；加入石灰使原水呈碱性，不符合饮用水的标准，所以通入二氧化碳目的是调节水的pH达到饮用标准，同时可以除去水中的钙离子，降低钙离子的浓度；
③原水经二级沉降后，再经过杀菌消毒，过滤，最终成为饮用水，所以A的作用是杀菌消毒；作为杀菌消毒的物质必须具备强氧化性的特点，所以代替A物质的只能是二氧化氯、高铁酸钾，答案选ac。
考点：考查对化学工业的了解，自来水的形成过程，离子反应方程式的书写，物质氧化性的判断

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海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是

下表中金属的冶炼原理与方法不匹配的是（）

	冶炼原理	方法
A	2HgO2Hg + O₂↑	热分解法
B		电解法
C	Cu₂S+ O₂2Cu + SO₂	热分解法
D	Fe₂O₃+ 2Al2 Fe + Al₂O₃	热还原法

下列有关资源的开发利用说法正确的是（）

A．从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

B．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl₂

C．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl₃和热分解HgO冶炼得到

（11分）海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①试剂Ⅰ适宜选用    （填序号）。
A．盐酸           B．石灰乳         C．氯化钠溶液
②操作Ⅰ的名称是    。
③工业上通过电解熔融的MgCl₂制备金属Mg，该反应的化学方程式是    。
（2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。

A装置中通入Cl₂一段时间后，改通热空气，将Br₂吹出至B装置。
①A装置中发生反应生成Br₂的离子方程式为    。
② B装置中，Br₂被SO₂还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为    、    。
③C装置中NaOH溶液的作用是    。

（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹        （填“前”或“后”）加入。
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是       。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是      。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作          。
（2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：        ；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：         ；
③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？      。

据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
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资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学。请回答下列问题：
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从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）

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